Дәрістердің қысқаша жазбасы
жүктеу/скачать 0,58 Mb.
|
Дәрістердің қысқаша жазбасы1- тақырып Кіріспе. Химияның негізгі ұғымдары мен заңдары. Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары (1 сағат) Дәріс жоспары 1 Химия пәні. Оның даму тарихы 2 Химия жаратылыстану ғылымы 3 Химияның басқа ғылымдармен байланысы 4 Химияның мәні, тәжірибелік әдістері 5 Қазақстандағы химия 6 Химиялық негізгі түсініктер. Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары. Химиялық негізгі заңдылықтар. Зат мөлшері. Газ заңдары. Газдардың парциальдық қысымы. Формулаларды өрнектеу. Бізді қоршаған орта – табиғат материядан тұрады. Біз материяның химиялық түрін зерттейміз. Бұл теңдіктен материяның екі түрін байқадық, ол зат пен өріс және жүйенің пайда болғанын көрдік. Жүйенің фазалары, құрамды бөлшектері төртеу. Бір агрегатты күйде, сондықтан гомогенді жүйе. Екінші теңдікте гетерогенді жүйенің мысалы келтірілген, өйткені оның құрамы әр түрлі агрегатты күйде (Қ, С, Г). Жүйенің құрамды бөлшегі бір-бірінен шекарамен бөлінеді және әр фазаның физикалық, химиялық қасиеттері ерекше болады. Зат - бір немесе бірнеше денелер жиынтығы олар бір-бірімен әрекеттеседі, қоршаған ортадан ойша бөле аламыз. 1) массасы бар, 2) кеңістікте орын алады. Өріс – химиялық заттар бір-бірімен әрекеттесетін және орналасатын материялық орта. Зат пен өріс бір-біріне айналады екен. Моль –бұл 0,012 кг көміртегі 12С изотопында болатын атомдар санына тең құрылымдық бірліктер (молекулалар, атомдар,иондар,электрондар,) болатын заттың мөлшері. Cl2 М = 72 г/моль H2 М = 2 H2 SO4 , М =98 O2 М =32 г/моль CO2 М = 44 г/моль Көмітектің бір моліндегі атомдар санын есептейік: N=0.012/1.993∙1026=6.02∙1023моль-1 N=NA Қорытынды: Заттың 1 молін білу үшін оның молярлық массасын табу керек. Структуралық бөлшек деген – атом, молекула, ион. Қалыпты жағдайда атомның 1 молінде Авогадро санына тең бөлшек болады, яғни 6,02*1023моль-1. жүктеу/скачать 0,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|