Бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады
жүктеу/скачать 23,92 Kb.
|
|
1. H2+ OH H2O H бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 2, 2 1010 exp(22207 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып, = 1 деп қабылдай отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын 283 К және р = 1 атм бойынша есептеңіз. 2. 2NaCl 2Na Cl2 бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 1013 exp(102000 / RT ) см3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып, = 1 деп қабылдай отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын 283 К және р = 1 атм бойынша есептеңіз. 3. Fe2+ H2O2 [Fe(OH)]2+ OH ерітіндіде ағатын бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 1,8 109 exp(42319 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып, = 1 деп қабылдай отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын (298 К және барлық компоненттер үшін с0 = 1 моль / дм3 кезінде ) есептеңіз. 4. Fe2+ Mn3+ Fe3+ Mn2+ ерітіндіде ағатын бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 5 1012 exp(24009 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып, = 1 деп қабылдай отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын (298 К және барлық компоненттер үшін с0 = 1 моль / дм3 кезінде ) есептеңіз. 5. CH3I +C2H5ONa → CH3OC2H5 + NaI реакция жылдамдығының тұрақтысы этил спиртінде 291 К температурада ағатын 4,96 · 10–4 дм3/(моль с), процестің активтендіру энергиясы 80,75 кДж / моль. Активтендірілген комплекс теориясын қолданып және = 1 деп есептей отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын есептеңіз (барлық компоненттер үшін 298 К және с0 = 1 моль / дм3 кезінде). 6. CO NO2 CO2 NO бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 1,9 109 exp(58138 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып және = 1 деп қабылдай отырып, 298 К және р = 1 бардағы активацияның энтальпиясы мен энтропиясын есептеңіз. 7. CO O2 CO2 O бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 2,5 109 exp(201120 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып және = 1 деп қабылдай отырып, 298 К және р = 1 бардағы активацияның энтальпиясы мен энтропиясын есептеңіз. 8. Fe2+ Fe3+ S S ерітіндіде ағатын бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады: k 1,3 1011 exp(52794 / RT ) дм3/(моль с). Активтендірілген комплекс теориясын қолданып, = 1 деп қабылдай отырып, активацияның энтальпиясы мен энтропиясын (298 К және барлық компоненттер үшін с0 = 1 моль / дм3 кезінде ) есептеңіз. 9. Бутил пероксидінің (СН2)7С(ООС4Н8)2 ыдырауы-гомогенды бірінші ретті реакция. Бұл реакцияның 383 К жылдамдық константасы 7,52 · 10–3 с–1. = 1 деп есептей отырып, активация энтальпиясы болса, осы реакцияның энтропиясын бағалаңыз. 10. Хлорбензолдағы трет-бутилперокси-о-PhS-бензоаттардың термиялық ыдырауы-гомогенды мономолекулалық реакция. Егер активтендірілген термодинамикалық функциялардың мәндері келесідей болса - , осы реакцияның 333 К жылдамдық константасын есептеңіз. 11. Диалкил триоксидінің жалпы формуласымен EtMe2COOOEtMe2термиялық ыдырауының CH2Cl2 (синглетті қозған фосген) ортасындағы жылдамдық константасының тәуелділігі –20-дан + 18 ºС дейінгі температура диапазонында келесі формуламен сипатталады жүктеу/скачать 23,92 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|