Иондық күші болып табылады. Ерітіндінің иондық күші ерітіндідегі барлық иондардың концентрациясының олардың зарядының квадратының көбейтіндісінің жартысына тең: =

жүктеу/скачать 25,63 Kb.

Дата	21.12.2022
өлшемі	25,63 Kb.
	#58672

Ерітіндінің иондық күші. Активтілік және активтілік коэффициенті ұғымдарына сипаттама беріңіз және есептеу формулаларын жазыңыз.

Ерітіндідегі иондар арасындағы электростатикалық әрекеттесуді өлшемі ерітіндінің иондық күші болып табылады (). Ерітіндінің иондық күші ерітіндідегі барлық иондардың концентрациясының олардың зарядының квадратының көбейтіндісінің жартысына тең:

=(C₁Z₁²+C₂Z₂²+…CnZn²)

Қысқартылған түрі былай болады:
=C*Z²
Иондардың активтілігі деп, химиялық реакциялар кезінде тиімді әрекеттесетін концентрациясын айтамыз. Активтіліктің шын мәніндегі концентрациядан қанша есе көп екендігін көрсететін шаманы активтілік коэффициенті деп атайды:
F=а/с

Концентрациясы 0,002 моль/л ерітіндісінде иондардың активтік коэффициенттерін есептеңіз.

Әлсіз және күшті электролиттерді атаңыз. Диссоциация дәрежесі бойынша олар қалай ажыратылады?

Электролиттер ( грек. lysіs – еру, ыдырау) – еріген немесе балқыған күйде электр тоғын өткізетін заттар.Электролиттерге қышқыл, негіз, тұздың судағы ерітінділері жатады; бұларда электр тогы иондар арқылы тасымалданады. Диссоциациялану дәрежесіне () қарай Электролит әлсіз (3%-ға дейін) және күшті (30%-дан артық) болып екі негізгі топқа бөлінеді. Әлсіз Электролит. диссоциацияланған ерітінділерде иондарға жартылай ыдырайды . Әлсіз Э-ге көптеген органик. қышқылдар, негіздер, сондай-ақ кейбір бейорганик. қышқылдар мен негіздер (мысалы., H2S, H2SO3, HCN, NH4OH) жатады. Күшті Электролиттик ерітінділерде түгелдей ионға ыдырайды. Барлық тұздар, көптеген органик. және бейорганик. қышқылдар мен негіздер күшті Э-ге (HCl, HBr, HІ, HNO3, H2SO4, LіOH, NaOH, KOH) жатады.

Ерітіндідегі сутегі иондарының [H⁺] концентрациясы болса, ерітіндінің pH және pOH мәнін есептеңдер.

жүктеу/скачать 25,63 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: