Коэффициент перед фосфором, в уравнении реакции фосфора с хлоратом калия

1. 
   1
   
2. 
   3
   
3. 
   6
   
4. 
   2
   
5. 
   4
   

1. 
   7
   
2. 
   6
   
3. 
   11
   
4. 
   5
   
5. 
   10
   

1. 
   Щелочной металл
   
2. 
   Благородный металл
   
3. 
   Халькоген
   
4. 
   Щелочноземельный металл
   
5. 
   Галоген
   

1. 
   Индий
   
2. 
   Марганец
   
3. 
   Иттрий
   
4. 
   Стронций
   
5. 
   Кадмий
   

1. 
   CaCl₂, HCl, K₂SO₄
   
2. 
   HCl, H₂O, H₂SO₄
   
3. 
   SO₂, H₂O_2, O₂
   
4. 
   HCL, HNO₃, H₂SO₄
   
5. 
   H₂SO_4, MgCL₂, K₂SO₄
   

1. 
   5
   
2. 
   4
   
3. 
   7
   
4. 
   3
   
5. 
   6
   

1. 
   Водород
   
2. 
   Кислород
   
3. 
   Сера
   
4. 
   Углекислый газ
   
5. 
   Сероводород
   

1. 
   Оксида серы (VI)
   
2. 
   Оксида серы (IV)
   
3. 
   Сероводорода
   
4. 
   Хлороводорода
   
5. 
   Оксида азота (I)
   

1. 
   Волокнит
   
2. 
   Стеклопластик
   
3. 
   Пресс – порошок
   
4. 
   Полиэтилен
   
5. 
   Текстолит
   

1. 
   Красный фосфор
   
2. 
   Белый фосфор
   
3. 
   Фосфиды
   
4. 
   Черный фосфор
   
5. 
   Фосфины
   

1. 
   2,016л
   
2. 
   4,48л
   
3. 
   11,2л
   
4. 
   1,49л
   
5. 
   5,6л
   

1. 
   Поливинилхлорид
   
2. 
   Полистирол
   
3. 
   Полиэтилен
   
4. 
   Белки
   
5. 
   Сахароза
   
6. 
   Формальдегидная смола
   
7. 
   Целлюлоза
   
8. 
   Крахмал
   

1. 
   18
   
2. 
   12
   
3. 
   10
   
4. 
   16
   
5. 
   15
   
6. 
   9
   
7. 
   14
   

1. 
   C₄H₁₀
   
2. 
   C₃H₈
   
3. 
   C₂H₆
   
4. 
   C₂H₂
   
5. 
   C₃H₆
   
6. 
   CH₄
   
7. 
   C₄H₈
   

1. 
   2,46л
   
2. 
   1,5л
   
3. 
   0,5л
   
4. 
   1,14л
   
5. 
   1,58л
   
6. 
   0,57л
   
7. 
   0,8л
   
8. 
   1л
   

1. 
   Хлоридом натрия
   
2. 
   Соляной кислотой
   
3. 
   Хлоридом бария
   
4. 
   Карбонатом калия
   
5. 
   Водой
   
6. 
   Оксидом фосфора
   

1. 
   Хлорид натрия
   
2. 
   Угольная кислота
   
3. 
   Гидроксид железа
   
4. 
   Фосфат калия
   
5. 
   Соляная кислота
   
6. 
   Лимонная кислота
   
7. 
   Гидроксид натрия
   

1. 
   Под действием электрического тока ионы приобретают направленной движение
   
2. 
   Диссоциация обусловлена гидратацией ионов
   
3. 
   При растворении в воде вещества распадаются на молекулы
   
4. 
   Атомы и ионы одного и того же вещества различаются по свойствам
   
5. 
   Физические свойства электролитов обусловлены химической природой ионов
   
6. 
   Электролиты диссоциируют в одинаковых степенях
   
7. 
   Диссоциация – обратимый процесс
   
8. 
   Химические свойства электролитов обусловлены химической природой ионов
   

1. 
   243 р
   
2. 
   30 р
   
3. 
   20 р
   
4. 
   153 р
   
5. 
   253 р
   
6. 
   150 р
   
7. 
   2 р
   
8. 
   140 р
   

1. 
   Повышение концентрации аммиака
   
2. 
   Повышение температуры
   
3. 
   Понижение давления
   
4. 
   Повышение концентрации водорода
   
5. 
   Понижение концентрации аммиака
   
6. 
   Повышение концентрации азота
   
7. 
   Повышение давления
   
8. 
   Понижение температуры
   

1. 
   Сначала усиливается, затем ослабляется
   
2. 
   Ослабляет
   
3. 
   Не изменяется
   
4. 
   Усиливается
   
5. 
   Сначала ослабляется, затем усиливается
   

1. 
   231
   
2. 
   132
   
3. 
   213
   
4. 
   123
   
5. 
   321
   

1. 
   Реакция раствора глюкозы с водородом
   
2. 
   Реакция раствора глюкозы с Cu(OH)₂ при нагревании
   
3. 
   Реакция шлюкозы с кислородом
   
4. 
   Реакция раствора глюкозы с Cu(OH)₂ без нагревания
   
5. 
   Реакция раствора глюкозы с Ag₂O без нагревания
   

1. 
   H₂O, Na₂O
   
2. 
   H₂O_2, Na₂O
   
3. 
   H₂O_2, Na₂O₂
   
4. 
   H₂O, K₂O
   
5. 
   H₂O_, Na₂O₂
   

1. 
   67,2л
   
2. 
   33,6л
   
3. 
   11,2л
   
4. 
   44,8л
   
5. 
   22,4л
   

1. 
   47
   
2. 
   98,2
   
3. 
   40,3
   
4. 
   53
   
5. 
   5,36
   

1. 
   80
   
2. 
   95
   
3. 
   70
   
4. 
   85
   
5. 
   75
   

1. 
   3
   
2. 
   2
   
3. 
   5
   
4. 
   1
   
5. 
   4
   

1. 
   18г
   
2. 
   17,82г
   
3. 
   19,2г
   
4. 
   16,85г
   
5. 
   18,82г
   

1. 
   P₂O₅
   
2. 
   HPO₃
   
3. 
   Na₃PO₄
   
4. 
   Ca₃(PO₄)₂
   
5. 
   H₃PO₄
   

1. 
   HPO₃ + N₂O₅
   
2. 
   HPO + N₂O₅
   
3. 
   HPO₃ + NO
   
4. 
   2HPO₃ + N₂O₅
   
5. 
   2HPO₃ + N₂O₃
   

1. 
   Цезия
   
2. 
   Калия
   
3. 
   Кальция
   
4. 
   Лития
   
5. 
   Рубидия
   

1. 
   Пирофосфорная кислота
   
2. 
   Ортофосфорная кислота
   
3. 
   Фосфорная кислота
   
4. 
   Метофосфорная кислота
   
5. 
   Азотная кислота
   

1. 
   2,2
   
2. 
   1,87
   
3. 
   3,51
   
4. 
   1,98
   
5. 
   1,72
   

1. 
   СO + H₂O
   
2. 
   СO₂ + H₂
   
3. 
   С + H₂
   
4. 
   СO + H₂
   
5. 
   СO₂ + H₂o
   

1. 
   33,6л
   
2. 
   224л
   
3. 
   67,2л
   
4. 
   112л
   
5. 
   336л
   

1. 
   C₂H₂
   
2. 
   CaO
   
3. 
   CaC₂
   
4. 
   CO
   
5. 
   CH₃OH
   

1. 
   Al
   
2. 
   Cr
   
3. 
   In
   
4. 
   Ga
   
5. 
   Fe
   

1. 
   79.5
   
2. 
   64.0
   
3. 
   36,8
   
4. 
   32,0
   
5. 
   42,4
   

1. 
   200 г и 10 г
   
2. 
   190 г и 10 г
   
3. 
   150 г и 50 г
   
4. 
   200 г и 5 г
   
5. 
   185 г и 15 г
   

1. 
   42,0
   
2. 
   36,0
   
3. 
   26,5
   
4. 
   56,3
   
5. 
   61,3
   

1. 
   HCLO → HCL
   
2. 
   CL₂ → CH₃CL
   
3. 
   CL₂ → HCL
   
4. 
   CL₂O → HCL
   
5. 
   CL₂→ HCLO
   

1. 
   15
   
2. 
   21
   
3. 
   10
   
4. 
   5
   
5. 
   19
   

1. 
   Кислорода карбонильной группы и атомом водорода метильной группы
   
2. 
   Кислорода карбонильной группы и атомом водорода сульфидной группы
   
3. 
   Кислорода карбонильной группы и атомом водорода аминогруппы
   
4. 
   Кислорода карбонильной группы и атомом водорода СН₂ группы
   
5. 
   Кислорода карбоксильной группы и атомом водорода аминогруппы
   

1. 
   2 π и 13 σ
   
2. 
   1 π и 10 σ
   
3. 
   3 π и 14 σ
   
4. 
   2 π и 11 σ
   
5. 
   3 π и 12σ
   

1. 
   Триоксид серы, гексофторид серы, азотная кислота
   
2. 
   Монооксид углерода, аммиак, серная кислота
   
3. 
   Аммиак, Диоксид серы, Триоксид серы
   
4. 
   Диоскид азота, трифторид азота, дифторид фосфора
   
5. 
   Диоксид кремния, алмаз, сульфат натрия
   

1. 
   11π и 13σ
   
2. 
   9π и 19σ
   
3. 
   8π и 8 σ
   
4. 
   14π и 2 σ
   
5. 
   9π и 12 σ
   

1. 
   12
   
2. 
   11
   
3. 
   14
   
4. 
   10
   
5. 
   13
   

1. 
   12 протонов и 10 электронов
   
2. 
   10 протонов и 10 электронов
   
3. 
   12 протонов и 12 электронов
   
4. 
   12 протонов и 14 электронов
   
5. 
   10 протонов и 12 электронов
   

1. 
   Ковалентная неполярная, Ковалентная полярна, ионная
   
2. 
   Ионная, Ковалентная неполярная, Ковалентная полярная
   
3. 
   Ковалентная неполярная, водородная, ионная
   
4. 
   Ковалентная неполярная, ионная, ковалентно полярная
   
5. 
   Ковалентная неполярная, ионная, ионная
   

1. 
   Радий
   
2. 
   Кадмий
   
3. 
   Бериилий
   
4. 
   Кальция
   
5. 
   Барий
   

1. 
   Сероводорода
   
2. 
   Бутана
   
3. 
   Серной кислоты
   
4. 
   Метана
   
5. 
   Угарного газа
   

1. 
   Пять молекул воды
   
2. 
   Пять атомов водорода
   
3. 
   Пять атомов водорода и кислорода
   
4. 
   Пять атомов воды
   
5. 
   Пять атомов кислорода
   

1. 
   7
   
2. 
   5
   
3. 
   16
   
4. 
   3,5
   
5. 
   14
   

1. 
   Массовые доли элементов в его составе
   
2. 
   Массу одной молекулы
   
3. 
   Количество вещества
   
4. 
   Качественный состав
   
5. 
   Атомную массу
   

1. 
   Три
   
2. 
   Два
   
3. 
   Пять
   
4. 
   Один
   
5. 
   Четыре
   

1. 
   Давления, температуры, концентрации
   
2. 
   Катализатора и температуры
   
3. 
   Природы реагирующих веществ и катализатора
   
4. 
   Природы реагирующих веществ и температуры
   
5. 
   Давления и катализатора
   

1. 
   Мельчайшая частица сложного вещества
   
2. 
   Мельчайшая частица простого вещества
   
3. 
   Заряд ядра
   
4. 
   Вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра
   
5. 
   Сложное вещества
   

1. 
   3
   
2. 
   2
   
3. 
   5
   
4. 
   1
   
5. 
   4
   

1. 
   Реакция нейтрализации
   
2. 
   Реакция известняка при нагревании
   
3. 
   Взаимодействие серной кислоты и гидроксида калия
   
4. 
   Образование воды из сероводорода и кислорода
   
5. 
   Разложение кремниевой кислоты
   

1. 
   Закон сохранения массы
   
2. 
   Периодический закон
   
3. 
   Закон постоянства состава вещества
   
4. 
   Закон обьемных отношений
   
5. 
   Закон эквивалентов
   

1. 
   Не изменяются
   
2. 
   Усиливаются, а затем ослабевают
   
3. 
   Ослабевают
   
4. 
   Усиливаются
   
5. 
   Ослабевают,затем усиливаются
   

1. 
   3s²3p²
   
2. 
   1s²
   
3. 
   2s²2p³
   
4. 
   4s²4p³
   
5. 
   4s²3d⁵
   

1. 
   21
   
2. 
   20
   
3. 
   26
   
4. 
   25
   
5. 
   24
   

KI + KIO₃ + H₂SO_{4 =} I₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 
   18
   
2. 
   10
   
3. 
   19
   
4. 
   9
   
5. 
   8
   

1. 
   CaSiO_3, BaSO_3, C₆H₆ C₂H₂
   
2. 
   Na₂CO_3, BaSO₃ C₂H₂ C₄H₈
   
3. 
   BaSO_3, LiNO₃ C₄H₁₀ C₄H₈
   
4. 
   Na₂CO_3, K₂SO₄ C₂H₄ C₂H₂
   
5. 
   Na₂CO_3, CaSiO_{3 ,} C₂H₂ C₄H₈
   

1. 
   Al(OH)3
   
2. 
   Fe2O3
   
3. 
   BaSO4
   
4. 
   Cu(NO3)2
   
5. 
   H2SO4
   

1. 
   Кратных отношений
   
2. 
   Постоянства состава вещества
   
3. 
   Сохранения массы
   
4. 
   Объемных отношений
   
5. 
   Периодическим
   

1. 
   Оксид азота (II), оксида кальция
   
2. 
   Оксида азота (III), оксид алюминия
   
3. 
   Оксид азота (IV), оксид серы (IV)
   
4. 
   Оксид водорода, перекись водорода
   
5. 
   Оксид лития, оксид азота (I)
   

1. 
   22,44 моль
   
2. 
   4,46 моль
   
3. 
   4,04 моль
   
4. 
   44,6 моль
   
5. 
   2,24 моль
   

1. 
   Периодический закон
   
2. 
   Закон сохранения массы
   
3. 
   Закон эквивалентов
   
4. 
   Закон постоянства состава вещества
   
5. 
   Закон объемных отношений
   

1. 
   Реакцией обмена
   
2. 
   Реакцией соединения
   
3. 
   Реакцией замещения
   
4. 
   Реакцией окисления
   
5. 
   Реакцией разложения
   

1. 
   35 г
   
2. 
   32 г
   
3. 
   36 г
   
4. 
   37 г
   
5. 
   33 г
   

1. 
   Авогадро
   
2. 
   Атомно-молекулярное учение
   
3. 
   Объемных отношений
   
4. 
   Сохранения массы вещества
   
5. 
   Постоянства состава вещества
   

1. 
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
   
2. 
   2Fe(OH)2 = Fe2O3 + 3H2O
   
3. 
   C + 2H2 = CH4
   
4. 
   2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
   
5. 
   FeO + H2 = Fe + H2O
   

1. 
   Протонов и нейтронов
   
2. 
   Нейтронов в ядре
   
3. 
   Протонов и электронов
   
4. 
   Электронов в ядре
   
5. 
   Протонов в ядре
   

1. 
   Число электронов в атоме равно числу нейтронов
   
2. 
   Масса протона равно массе нейтрона
   
3. 
   Все атомы имеют одинаковое число электроеов
   
4. 
   Масса нейтрона равно массе электрона
   
5. 
   Масса электрона больше массы нейтрона
   

1. 
   H2S
   
2. 
   NH3
   
3. 
   H2O
   
4. 
   CH4
   
5. 
   PH3
   

1. 
   Зарядом +1 и относительной атомной массой, равной 1
   
2. 
   Зарядом 0 и относительной атомной массой, равной 1
   
3. 
   Зарядом -1 и относительной атомной массой, равной 1
   
4. 
   Зарядом +3 и относительной атомной массой, равной 1
   
5. 
   Зарядом +2 и относительной атомной массой, равной 1
   

1. 
   Размеры атома
   
2. 
   Атомный радиус
   
3. 
   Число энергетических уровней
   
4. 
   Относительная атомная масса
   
5. 
   электроотрицательность
   

1. 
   Диоксид азота
   
2. 
   1-фторпропан
   
3. 
   2-фторпропан
   
4. 
   1-хлорбутан
   
5. 
   Нитрат бария
   

1. 
   Метиламин
   
2. 
   Бензол
   
3. 
   Ацетон
   
4. 
   Ацетилен
   
5. 
   хлорвинил
   

1. 
   O2
   
2. 
   CO2
   
3. 
   N2
   
4. 
   SF6
   
5. 
   F2
   

1. 
   O2, C2H4, BCl3
   
2. 
   CH4, SF6, C2H2
   
3. 
   N2, CH4, AlCl3
   
4. 
   C2H4, BCl3, AlCl3
   
5. 
   F2, CH4, C2H4
   

1. 
   Увеличивается
   
2. 
   Не изменяется
   
3. 
   Сначала увеличивается, затем уменьшается
   
4. 
   Сначала уменьшается, потом увеличивается
   
5. 
   уменьшается
   

1. 
   Электролиз расплава NaCl
   
2. 
   Сгорание серы
   
3. 
   Разложение голубого осадка гидроксида меди (II)
   
4. 
   Выделение газа при внесении калия в воду
   
5. 
   Осаждение меди на железном гвозде, в растворе медного купороса
   

KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O

1. 
   10
   
2. 
   18
   
3. 
   8
   
4. 
   19
   
5. 
   9
   

K2CR2O7+SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O равно

1. 
   4
   
2. 
   5
   
3. 
   6
   
4. 
   7
   
5. 
   3
   

1. 
   K
   
2. 
   Li
   
3. 
   Rb
   
4. 
   Cs
   
5. 
   Na
   

Генетическому ряду калия соответствует последовательность чисел

1. 
   1→3→4→2
   
2. 
   2→3→1→1
   
3. 
   2→4→3→1
   
4. 
   4→2→3→1
   
5. 
   1→2→3→4
   

1. 
   KClO2
   
2. 
   KClO3
   
3. 
   KClO4
   
4. 
   AgClO
   
5. 
   KClO
   

1. 
   H3AsO4
   
2. 
   H3PO4
   
3. 
   H3SbO4
   
4. 
   H3BiO4
   
5. 
   HNO3
   

1. 
   5,26 л
   
2. 
   2,36 л
   
3. 
   3,36 л
   
4. 
   1,6 л
   
5. 
   6,72 л
   

1. 
   Диоксид углерода
   
2. 
   Углерод
   
3. 
   Метан
   
4. 
   Тетрахлорид углерода
   
5. 
   Монооксид углерода
   

1. 
   31,60 м3
   
2. 
   31,73 м3
   
3. 
   31,83 м3
   
4. 
   31,93 м3
   
5. 
   31,65 м3
   

1. 
   CaO*Al2o3*6SiO2
   
2. 
   Na2O*CaO*6SiO2
   
3. 
   K2O*pbO*6SiO2
   
4. 
   Na2O*CaO*4SiO2
   
5. 
   K2O*CaO*6SiO2
   

1. 
   240 мл
   
2. 
   146 мл
   
3. 
   286 мл
   
4. 
   180 мл
   
5. 
   200 мл
   

1. 
   0,24 г
   
2. 
   0,12 г
   
3. 
   0,06 г
   
4. 
   4,8 г
   
5. 
   0,48 г
   

1. 
   0,896
   
2. 
   0,885
   
3. 
   0,980
   

1. 
   N2
   
2. 
   NO2
   
3. 
   NO
   
4. 
   NaN3
   
5. 
   N2O
   

1. 
   209
   
2. 
   209,5
   
3. 
   210
   
4. 
   210,5
   
5. 
   208,5
   

1. 
   32,3 г
   
2. 
   31,4 г
   
3. 
   23,3 г
   
4. 
   20,8 г
   
5. 
   33,3 г
   

1. 
   1,72 г
   
2. 
   19,2 г
   
3. 
   9,6 г
   
4. 
   2,52 г
   
5. 
   15,2 г
   

1. 
   HCl, O2
   
2. 
   H2, O2
   
3. 
   H2O, O2
   
4. 
   H2CO3, O2
   
5. 
   H2O, SO4
   

1. 
   Восстановлением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (II)
   
2. 
   Восстановлением его солей водородом, алюминием или оксидом углерода (II)
   
3. 
   Восстановлением его оксидов, оксидом углерода (II)
   
4. 
   Окислением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (II)
   
5. 
   Восстановлением его гидроксидов водородом, алюминием
   

1. 
   10,7 г
   
2. 
   53,5 г
   
3. 
   45,5 г
   
4. 
   1,07 г
   
5. 
   107 г
   

1. 
   206 г
   
2. 
   219 г
   
3. 
   217 г
   
4. 
   220 г
   
5. 
   216 г
   

1. 
   Al
   
2. 
   Mg
   
3. 
   Cu
   
4. 
   Sr
   
5. 
   Ba
   

1. 
   Карболовая кислота
   
2. 
   Приокатехин
   
3. 
   Разорцин
   
4. 
   Гидрохинон
   
5. 
   Ароматический спирт
   

1. 
   Имеют сладковатый вкус
   
2. 
   Соединяются пептидной связью
   
3. 
   Остатки входят в состав белков
   
4. 
   Состоят только из атома углерода и водорода
   
5. 
   Твердые вещества
   

1. 
   Цитоплазмы
   
2. 
   Клеточных мембран
   
3. 
   Ядер клеток
   
4. 
   Вакуоли
   
5. 
   митохондрий