Қайтымды жұмыс істейтін гальваникалық элемент қоршаған ортаға жылу бөледі. Элементтің ЭҚК Т өскен сайын қалай өзгереді:
а) өседі;
б) төмендейді; в) өзгермейді;
г) нөлге ұмтылады.
Қандай жағыдайда электрохимиялық элементте реакция жүзеге асырылады?
а) G 0, S 0;
б) G 0, S 0;
в) S 0, G 0;
г) S 0, G 0.
Электродтық потенциалдар берілгендері бойынша стандартты жағыдайда реакция бағытын анықтаңыз?
Е0 (Сu2+/ Cu) = + 0,34 B, Е0 (2H+/ H2) = 0 B:
Cu (қ) +2H+ (сулы) ↔ Cu2+ (сулы) + H2 (г)
а) өздігінен жүреді;
б) өздігінен жүрмейді; в) қайтымды;
г) біртекті.
Температурасы 250С- та қайтымды жағдайда жұмыс істейтін гальваникалық элементтің ЭҚҚ-сі 00С температураға қарағанда жоғары. Бұл элемент жұмыс істеу барысында жылу бөледі ме, сіңіреді ме?
а) шығарумен; б) сіңірумен;
в) шығару да, сіңіру де болмайды;
г) дұрыс жауап үшін қосымша берілгендер керек.
7 ТАРАУ. ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА
§ 7.1 Химиялық реакциялардың жылдамдығы
Химиялық термодинамика заңдары берілген жағыдайда мүмкін болатын химиялық процестердің жүру бағыты мен шегін, сонымен қатар оның энергетикалық тиімділігін анықтауға мүмкіндік береді. Бірақ термодинамика берілген процесс қалай жүзеге асатыны және қандай жылдамдықпен болатындығы сұрақтарына жауап бере алмайды. Бұл сұрақтар – химиялық реакцияның механизмі мен жылдамдығы – химиялық кинетиканың сонымен қатар жылдамдықтың әр түрлі факторлардан тәуелділігінің мәні болып табылады.
Химиялық реакциялардың жылдамдығы көлем бірлігіндегі (гомогенді реакциялар үшін) және беттің бірлігіндегі (гетерогенді реакциялар үшін) уақыт бірлігінде өтетін химиялық реакциялардың элементарлы актісінің саны болып табылады.
Химиялық реакциялардың жылдамдығы уақыт бірлігінде әрекеттесетін заттардың концентрацияларының өзгеруі болып табылады.
Бірінші анықтама қатаң болып табылады; мұнда химиялық реакцияларды көлем немесе беттің бірлігіне қатысты – электрөткізгіштіктің, оптикалық тығыздықтың, диэлектрлік өткізгіштіктің және т.б. және т.с.с. қайсы бір әрекеттесетін заттың бөлшек санына тәуелді жүйе күйінің кез-келген параметрін уақыт бойынша өзгеріс ретінде бейнелеуге болады.
Бірақ, химияда көбінесе реагенттердің концентрациясының уақытқа тәуелділігі жиі қарастырылады. Бір бағыттағы (қайтымсыз) химиялық реакциялар жағыдайында (мұнда және ары қарай тек бір бағыттағы қарастырылады) әлбетте, бастапқы заттардың концентрациясы уақыт бойынша әрқашан азаяды (ΔСбаст. < 0), ал реакция өнімінің концентрациясы көбейеді (ΔСөнім > 0).
Белгілі бір уақыт аралығында химиялық реакцияның орташа жылдамдығы (V) мына формуламен есептеледі:
V c2 c1
2 1
с1, с2 – 1 және 2 уақыт кезіндегі заттардың концентрациялары
Берілген уақыт кезіндегі шын жылдамдық (Vшын) келесі теңдеумен анықталады:
|
