Дипломдық ЖҰмыс 5В072100-«Органикалық заттардың химиялық технологиясы»
жүктеу/скачать 1,21 Mb. Pdf көрінісі
|
|
Ионды сұйықтықтардың гидрофильділігін анион анықтайды [23, 40]. Сонымен, [bmim]BF 4 бөлме температурасында сумен оңай араласады, дегенмен қоспаны 4°С дейін салқындатқанда ерітеді [23]. Қарама-қарсы, тиісті гексафторфосфат [bmim]PF 6 гидрофобты болып табылады (бірақ гигроскопиялық) [41]. Ионды сұйықтықтардың гидрофильділігі галидтер, ацетат, нитрат, трифторацетат, тетрафторборат сияқты аниондар береді.1,3- диалкилимидазолийдің BF 4 - және CF 3 SO 3 - тұздарысумен араласуы немесе араласпауы мүмкін, олалкиль орынбасарының ұзындығына байланысты [23]. Бинарлы ионды сұйықтықтарында анион полиядролы болып табылады, Льюис қышқылының моноядролы анионмен өзара әрекеттесуінен пайда болған , реакциялар бойынша мысал: AlCl 3 + AlCl 4 – → Al 2 Cl 7 – Al 2 Cl 7 – + AlCl 3 → Al 3 Cl 10 – Полиядролық аниондардың мысалдары: Al 2 Cl 7 – , Al 3 Cl 10 – , Fe 2 Cl 7 – , Sb 2 F 11 – . Анионның табиғаты ионды сұйықтықтың қышқыл-негізді қасиеттеріне арналған айқындаушы фактор болып табылады. Әдебиетте иондық сұйықтарды олардың аниондарының Льюис қышқылыдарына негіздеп: негізгі (қатты үйлестіретін), бейтарап сұйықтықтарға(әлсіз үйлестіретін) және қышқыл (үйлестірмейтін) деп бөлу қарастырылған. Осы класстарды ұсынатын анионға келтірілген мысалдармынадай: Негіздік: Cl – , CH 3 COO – , NO 3 – , SO 4 2– Бейтарап: AlCl 4 – , CuCl 2 – , SbF 6 – , BF 4 – , PF 6 – Қышқыл: Al 2 Cl 7 – , Cu 2 Cl 3 – , Al 3 Cl 10 – , Cu 3 Cl 4 – Осылайша, галогенид-иондары бар ионды сұйықтықтар аниондардың күшті үйлестіру қабілеті есебінен негіздік, полиядролық анионы бар бинарлық ионды сұйықтықтар — күшті қышқыл болады. Егер бинарлы ионды сұйықтықта AlCl 3 мольдік үлесі 0.5-ден артық болса, олқышқылдық қасиет көрсетеді, егер аз болса-негіздік қасиет көрсетеді [23]. Іс жүзінде, бинарлы ион сұйықтықтары AlCl 3 түріндегі күшті қышқылдарға ұқсас,бірақ реакциялық ортада оңай еритін артықшылығы бар [3,12, 18, 23]. жүктеу/скачать 1,21 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|