Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
himiya-esepterin-shygharw-zholdary.-10-synyp
- Бұл бет үшін навигация:
- Үйге тапсыр
- 34– сабақ Сабақтың тақырыбы: Қорытынды сабақ Сабақтың мақсаты
- Сабақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІІ жаңа материалды меңгерту 1
| Сабақты бекіту:
№1. Нөмірленген 5 сынауықта мынадай заттардың судағы ерітінділері берілген:тұз қышқылы,натрий сульфаты ,калий карбонаты , барий хлориді , темір (II)сульфаты . Қай сынауықта қандай заттың ерітіндісі құйылғандылығын табыңыздар. Реакция теңдеулерін жазыңыздар. №2. Сынауықтарда келесі заттардың судағы ерітінділері берілген:барий хлориді,тұз қышқылы,күкірт қышқылы,калий сульфаты,калий хроматы. Әр сынауықта қай заттың ерітіндісі бар екендігін анықтаңыздар және олардың сыртына ішіндегі заттыфң сәйкес формуласын жазыңыздар. Үйге тапсыр: Сыртында жазуы жоқ 4 сынауықта мына заттардың ерітінділері берілген :натрий хлориді,хлор әгі,натрий гидросульфаты , йодты кальций. Қосымша реагенттерді қолданбай,қандай заттың қай сынауықта екендігін анықтаңыздар. Сәйкес реакция теңдеулерін жазып,қандай белгілерге байланысты сынауықтағы ерітінділерді анықтағандарыңызды көрсетіңіздер. 34– сабақ Сабақтың тақырыбы: Қорытынды сабақ Сабақтың мақсаты: Оқушылардың химиялық есептерді шығару жолдары курсы бойынша алған білімдерін қорытындылау. Сабақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІІ жаңа материалды меңгерту 1. Суда 11,2г калий гидроксиді ерітіліп, көлемі 200мл-ге дейін жеткізілді.Түзілген ерітіндінің мольдік концентрациясы қандай? m (KOH) =11.2 г Vepim = 200 мл = 0.2 л С - ? M (KOH) = 56 моль v(KOH) = 11.2/ 56 =0.2 моль С = v (KOH) / V = 0.2 моль / 0,2 л = 1 моль / л 2.Массасы 42,6 г натрий сульфатын 300 г суда еріткенде , түзілген ерітіндінің тығыздығы 1,12 г/ мл . Ерітіндінің мольдік концентрациясы қандай ? m (Na2SO4) =42.6 г. m(H2O) = 300 г p = 1.12 г/ мл С M -? m epim = 42.6 + 300 = 342.6 г Vepim = m / p =342.6 /1.12 = 306 мл =0,306 л v (Na 2 SO4) = 42.6/142= 0.3 моль C (Na2SO4) =v(Na2SO4) /V=0.3/ 0.306=0.98 моль/л 3.Массасы 128 г суда көлемі 40 мл, тығыздығы 0,8 г/мл метил спирті ерітілді. Мольдік концентрациясын есептеңіздер (тығыздығы 0,97 г/мл) m(CH3OH) =V*p = 40 *0.8 =32 г m (ерітінді) = 128 +32 =160 г Vерітінді = mер / ρ = 160г / 0,97г/мл = 165мл = 0,165л. ν (СН3ОН) = 32 /32 = 1моль. С = 1моль / 0,165л = 6моль / л 3. Тығыздығы 1,12г / мл кальций хлоридінің 1,4 М ерітіндісіндідегі тұздың массалық үлесін есептеңіздер. ρ = 1,12г / мл C= ν / V V = ν / C = 1,4 / 1,4моль/л = 1л СМ = 1,4 М mерітінді = ρ· V = 1,12г/мл · 1000мл = 1120г. W- ? m (CaCl2) = 1,4моль · 111г/моль = 155,4г w = mз / me w(CaCl2) = 155,4 / 1120 · 100 = 13,875 ≈ 13,9% Көлемі 40мл H2SO4 0,35М ерітіндісін әзірлеу үшін күкірт қышқылының 9,3 (тығыздығы 1,05г/мл) ерітіндісінің қандай көлемі қажет? a) 0,35M H2SO4 40мл ерітіндісін әзірлеуге қажетті күкірт қышқылының зат мөлшерін есептейміз: ν (H2SO4) = C (H2SO4) · V = 0,35 · 0,004 = 0,014моль б) Еріген зат массасын есептейміз: m (H2SO4) = ν (H2SO4) · M (H2SO4) = 0,014 · 98 = 1,372г в) 9,3 % H2SO4 ерітінді массасын есептейміз: mер = m(H2SO4) / w (H2SO4) = 1,372 / 0,093 = 14,75г г) Ерітінді көлемін есептейміз: V = m / ρ = 14,75 / 1,05 = 14,05мл 4.12,1г мырыш пен темірден тұратын қоспаны тұз қышқылымен өңдіргенде 4,48 л сутегі газы бөлінді . Қоспа құрамындағы мырыш пен темірдің массаларын есепте. Шешуі: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 х ------------------у 65 г/моль-------22,4 л/моль У =орнына 0,34х қойып теңдеу құрамыз (12,1 – х ) * 22,4 =56(4,48 -0,34х ) Сонда х = 6,7 г бұл мырыш m ( Fe) =12.1 6.7 =5.4 г Жауабы: m(Zn) =6.7 г m(Fe) = 5.4г жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|