Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады

Мольдік концентрациясы көрсетілген тұз ерітіндісін дайындау

жүктеу/скачать 2,14 Mb. бет 34/94 Дата 04.12.2023 өлшемі 2,14 Mb. #134247

Мольдік концентрациясы көрсетілген тұз ерітіндісін дайындау; 1. Заттың мольдік концентрациясы көрсетілген ерітіндіні дайындау үшін тұздың массасын және судың көлемін есепте; 3. Тұздың қажетті массасын өлше және құтыға сал; 4. Құтыға аз ғана су құй, тұзы толық ерігенше араластыр. Содан соң қажетті белгісіне дейін құтыға су құй. 1 – мысал: 200мл ерітіндіде 20г NаОН бар. Сілті ерітіндісінің молярлық концентрациясын анықтаңдар. C= ν/ V; ν= m/М; С = m / V ·М C(NаОН)= 20 г/моль/ 40г ·0,20л = 0,25моль/ л 2- мысал: Массасы 42,6г натрий сульфаты 300г суда ерітілді, алынған ерітіндінің тығыздығыы 1,12г/мл, ерітіндінің мольдік концентрациясын есепте. Шешуі; Алынған ерітіндінің массасын есептеу; mер=m(Na2SO4 )+m(H2O)=42.6г+300г=342,6г Ерітіндінің көлемін табу; Тұздың зат мөлшерін анықтау: ерітіндінің мольдік концентрациясын табу. 3 - мысал: Күкірт қышқылының 15% – тік ерітіндісінің тығыздығы 1,105 г/мл. Осы ерітіндінің моляльдық концентрациясын есептеу. Шешуі; Ерітіндінің 1л көлемін аламыз mер=1000мл·1,105г/мл=1105г. Проценттік концентрация шамасы бойынша 100г ерітіндіде 15г H2SO4 болса, 1105г ерітіндіде х г H2SO4 болады. х=1105г·0,15=165,75г. (H2SO4) 1105г – 165,75=939,25г(Н2О) Моляльдық концентрация шамасы бойынша, 939,25г суда 165,75г H2SO4 болса, 1000г суда х г H2SO4 болады. (H2SO4) 4 мысал Концентрациясы 0,15М, 1л ерітінді дайындау үшін заттың 0,25М және 0,01М ерітінділерінің қандай көлемдерін араластыру керек? Алгебралық әдіс бойынша шешуі; С М1V1+С M2V2=С M3(V1+ V2) 0,25 V1+0,01 V2=0,15(V1+ V2) V1+ V2=1 л олай болса, V2=1— V1 0,25 V1+0,01(1— V1)=0,15·1 0,25 V1 + 0,01 – 0,01V1 = 0,15 0,24 V1=0,14 V1=0,14 : 0,24=0,583л V2=1 – 0,583л =0,147л 0,583л мен 0,147л ерітіндіні араластыру керек. ерітіндінің моляльдық концентрациясы 1,8моль/кг ІІІ Сабақты бекіту: жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу: