ІІІ Сабақты бекіту:
1. 14 % натрий гидроксидінің (ρ = 1,153 г/мл нармальдық концентрациясын есепте: М (NaOH) = 40 г/моль Э (NaOH) = 40 : 2 = 20г/моль.
N = w · ρ · 10 / Эх
N = 14 · 1,153 · 10 / 20 = 8,206 Н.
2. Ерітіндінің 150мл көлемінде 10,22 Na NO3, болса нормальдық концентрациясы неге тең ?
Э (Na NO3) =85 : 2 = 42,5г/моль .
Na NO3 – ң 10,22 г-нде қанша эквиваленті бар екенін есептейміз.
10,22 : 42,5 = 0,24 экв.
150мл ерітіндіде 0,24 экв Na NO3 болса
1000мл ерітіндіде х экв Na NO3
х = 1000 · 0,24 / 150= 1,6 экв.
Мынадай формуланы қолданып та, есептеуге болады:
N = 10,22 · 1000 / 42,5· 150 = 1,6 H
3. Көлемі 2,5л 05 Н күкірт қышқылының ерітіндісін әзірлеу үшін концентрлі (98%) күкірт қышқылының (ρ = 1,84 г/см3) қандай көлемі қажет.
1л ерітіндіде 0,5экв.
2,5л ерітіндіде х экв.
х= 0,5 · 2,5 = 1,25 экв.
Э (H2SO4) = M (H2SO4) / 2 = 98,08 / 2 = 49,04г
m (H2SO4) = 49,04 · 1,25 = 61,3г
w = mз / mер mер = mз / w = 61,3/ 0,98 = 62,5г
қышқыл массасына сәйкес келетін көлемді есептейміз.
V = m / ρ = 62,5/ 1,84 = 115мл
Үйге тапсырма:
1. Ерітіндінің 150мл көлемінде 12 Na OH, болса нормальдық концентрациясы неге тең ?
2. Тығыздығы 1,013 1 М тұз қышқылының проценттік концентрациясы қандай ?
3. Массасы 250г 10% т з ерітіндісіне 150мл су қосылды. Түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесі қандай?
22 – сабақ
Сабақтың тақырыбы: Буферлік ерітінділер
Сабақтың мақсаты: Оқушыларға буферлік жүйелер олардың жіктелуі, буферлік ерітінділердің рН-ын есептеу, биологиялық рөлі тақырыбтары бойынша түсінік беру.
Достарыңызбен бөлісу: |
