Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 3 - мысал.
| 2-мысалы: құмырсқа қышқылының 0,1 М ерітіндісіндегі диссоциоциялану дәрежесі а = 0,042 (немесе 4,2 % ). Құмырсқа қышқылының диссоциоциялану константасын анықтаңыздар:
Шешуі: Диссоциоциялану үрдісінің теңдеуі: (1-а)с ас ас НСООН НСОО- + Н + Диссоциоциялану констансасы: К = [Н+] [НСОО- ] = а2 с = 1,77* 10-4 [НСОО] (1-а) Оствальдтің сұйылту заңы бойынша: К = а2 с = (0,042)2 * 0,1 = 1,8 *,10-4 (1-а) (1-0,042) 3 - мысал. Циансутек қышқылының диссоциоциялану констансасының мәні бойынша (Кд (НС) = 7 ,9-10-10 ) оның 0,01 н ерітіндісіндегі диссоциоциялану дәрежесін табыңыздар. Шешуі: Диссоциоциялану үрдісінің теңдеуі: (1-а)с ас ас НСN СN- + Н + Диссоциоциялану констансасы: К = [Н+] [СN] = а2 с = 7, 9* 10-10 [НСN] (1-а) Бұл жерде екі нәрсеге көңіл аудару қажет: 1. Циансутек қышқылы бір негізді қышқыл болғандықтан : оның ерітінділрініңғ молярлық және нормальдық концентрациялары бірдей: С н С м немесе 0,01 н 0,01 М . 2. Циансутек қышқылы өте әлсіз болғандықтан : а << 1. Сондықтан жуықтап 1- а = 1 деп алуға болады. Сонда: К = а2с. Бұдан а = Кд 7,9*10-10/0,01 0,00028 С Немесе: а = 0,028 %7. Мысал -4 . Массасы 200 г металл сульфатының (тотығу дәрежесі +1) ерітіндісіндегі тұздың массалық үлесі 7,1 % . Тұз ыдырағанда түзілген иондардың жалпы мөлшері 0,3 моль. Диссоциоциялану толық деп есептеп, металды анықтаңыздар. Шешуі: Диссоциоциялану үрдісінің теңдеуі : х моль 0,3 моль Ме 2 SО 4 2 Ме + + SО2-4 1 моль 2+ 1 = 3 моль Тұздың мөлшері? Х n (Ме 2 SО 4 ) = 1 * 0,3 = 0,1 моль Тұздың молярлық массасын анықтаймыз: М = m = 14,2 = 142 г/ моль N 0,1 Мұндағы: М (Ме 2 SО 4) = 2М (Ме +) + М (SО2- 4), Олай болса, 142 = 2М (Ме+) М(SО2- 4) =2М (Ме+) + 96; М (Ме+) = 142 – 96 = 23 г/ моль . Бұл натрий. 2 жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|