Химия және химиялық технология факультетінің Ғылыми кеңесінде бекітілді
жүктеу/скачать 1,27 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Химиялық реакция жылдамдағына әсер ететін шарттар
| SO2Cl2 +4CH3COONa→2(CH3CO)2O+Na2SO4+NaCl
Процесс технологиясы.Дегидратация процесі екі әдіспен орындалады:сұйық және газ фазада. Газ фазалы процестің температурасын жоғарлатқанда өнім мен бөлінетін реагенттің тұрақтылығы жеткіліксіз болса,сұйық фазалы дегидратация қолданылады.Бұл хлорекс,диоксан,морфолан синтезіне жатады,бірақ сұйық фазаға сәйкес қанықпаған заттарды нитроспирттер,гидроксиальдегидтер және гидроксикетондарды газ фазасында да жиі дегидратациялауға болады.Катализатор ретінде күкірт қышқылын (70%концентрлі),фосфор қышқылы,кальций фосфаты немесе магний сульфакатионы болып табылады.Процесті 100 0С-тан 160-2000С-қа дейінгі температурада және қарапайым қысымда жүргізеді. Сұйық фазалы дегидротацияны (35а суретте) көбіне үздіксіз екі әдіспен жүзеге асырады.Олардығң ішінен бірі болып бұл процесті бүтін қанықпаған зат немесе жай эфир және суда жеңіл қайнайтын азеотропты қоспа беретін катализаторлы ерітіндіні қолданбай-ақ үздісіз жүргізеді.Ректорды бумен қыздырып және аппаратқа үздіксіз бөлінетін органикалық реагент салады.Реактордың үстінде конденсатор орналасқан,оның көмегімен катализатор концентрацияны тұрақты ұстап,конденсат қайтымдылығын қалыпына келтіреді. Екінші әдісті нитроолефиндер, қанықпаған альдегид, және кетон және тағы басқа заттар түзетін жылдам,жеткілікті суды бөлу реакциясына және қайтымсыз тәжірибелік зерттеулерде қолданады.Ол трубалық реакторда төмен температурада жүргізуге негізделген. Лекция 11 Химиялық реакция жылдамдағына әсер ететін шарттар Химиялық реакция жылдамдыға әсер ететін шарт жағдайлар мыналар мұнда ең бастысы әрекеттесетін заттардың табиғатына байлансты. Мұнан сыртай еттесетін заттардың концентрациясы, қысым, температура, катализатор, ортаның әсері бөліп табылады. Әдетте температура өскен сайын химиялық реакция жылдамдығы артады. Температура өскенде Реакция жылдамдығының кемуі өте сирек кездеседі. Температура өскенде реакцияға қатынасқан зат молекуласының энергиясы артып, нәтижесінде энергиясы төмендеу бір бөлім молекула активтенген молекулаға айналатындықтан, реакцияға қатынасқан зат молекуласындағы активтенген молекуланың проценті артып, өнімді соқтығысудың саны көбейеді де химиялық реакция жылдамдығы артады. Вант – Гофф ережесі төмен температураларда ертінділерде өтетін процестер үшін ғана анықталған жуық ереже температура өскен сайын тұрақты болып қалмайды, ол кеміп, мәні бірге жақындайды реакция жылдамдығына температураның әсерін Вант – Гофф ережесіне қарағанда дәлрек көрсететін Аррениус теңдеуі жүктеу/скачать 1,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|