Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар
Мысал 1. 0, 01М MgSO4 және 0,01М MgCl2 ерітінділер қоспасының иондық күші мен иондар активтілігін есептеу керек. Шешуі
жүктеу/скачать 5,02 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Мысал 2.
- Қайталауға және өздік бақылауға арналған сұрақтар
- СУДЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУЫ. СУДЫҢ ИОНДЫҚ КӨБЕЙТІНДІСІ. СУТЕКТІК, ГИДРОКСИДТІК КӨРСЕТКІШТЕР: рН, рОН. ЕРІГІШТІК КӨБЕЙТІНДІСІ
| Мысал 1. 0, 01М MgSO4 және 0,01М MgCl2 ерітінділер қоспасының иондық күші мен иондар активтілігін есептеу керек. Шешуі: Ерітіндінің иондық күші
І = 0,5 ( CMg2+ 22 + CCl- 12) = 0,5 (0,02 4 + 0,014 + 0,02) = 0,07. Mg2+ және SO42 иондарының активтілік коэффициенттерін мына формуламен табады: lgf = - 0,5 z2 I = - 0,54 0,07 = - 0,53 = 1,47; f = 0,30. Сол сияқты хлор ионының активті коэффициентін анықтайды: lgf = - 0,5 z2 I = - 0,51 0,07 = - 0,13 = 1,87; f = 0,74. Енді мына формула бойынша a = f Cм әр ионның активтілігін анықтайды: aMg2+ = 0,020,30 = 0,006моль/л; aso2-4 = 0,010,30 = 0,003моль/л; aСІ- = 0,02 0,74 = 0,0148моль/л. Мысал 2. 0,02 моль 1 л КСІ ерітіндісін 0,005М барий нитраты ерітіндісіне қосқанда оның иондық күші қанша болады? Шешіуі: Ba2+, NO3, K+, CI иондарының сәйкесінше концентрациялары 0,005, 0,01 және 0,02 моль/л, сонда ерітіндінің иондық күші: I = 0,5 (0,00522 + 0,0112 + 0,0212 + 0,0212)=0,035. Қайталауға және өздік бақылауға арналған сұрақтар: 1.Ерітіндінің иондық күші деген не, ол актив коэффициентімен қалай байланысқан? 2.Дебай мен Хюккель ұсынған күшті электролиттердің теориясы; 3.Активтілік деген ұғымды түсіндіру керек; 4.Электролиттерді күшті және әлсіз деп қандай қасиеттері бойынша бөледі? 5.Қандай электролиттер сатылы диссоцияцияға түседі? СУДЫҢ ДИССОЦИАЦИЯЛАНУЫ. СУДЫҢ ИОНДЫҚ КӨБЕЙТІНДІСІ. СУТЕКТІК, ГИДРОКСИДТІК КӨРСЕТКІШТЕР: рН, рОН. ЕРІГІШТІК КӨБЕЙТІНДІСІ Су әлсіз электролит , электр тоғын нашар өткізеді, тек аздап қана диссоциацияға түседі: 2Н2О H3О+ + OH не Н2О H+ + OH деп жазады. Судың электр өткізгіштігін өлшеу арқылы сутек және гидроксид иондарының концентрациясы 107 моль/л екендігі анықталған. Тепе-теңдікке келген жүйе үшін әрекеттесуші массалар заңын пайдаланып, диссоциация константасын жазуға болады: К = H+ OH / H2O = 1,81016 екендігі 22С температурада анықталған. Судың диссоциациялануы өте нашар болғандықтан, H+ OH = H2O 1,81016 деп жазуға болады, себебі су концентрациясы өзгермейді деп қараса, осыдан H+ OH = Ксу – су иондарының көбейтіндісі. Температура өзгермесе бұл шама Ксу = H+ OH = 107 107 , яғни 1014 болады не 1 литр суда 1000:18 = 55,56 моль болғандықтан: H+ OH = H2OК = 55,56 1,81016 = 1014 . Су - бейтарап зат. Сондықтан сутек және гидроксид иондарының концентрациялары бірдей болып, әр қайсысы 107 г-ион/л тең ерітінділер нейтрал(бейтарап) ерітінді болады. Қышқыл ерітінділерде сутек иондары көбірек, сілтілік ерітінділерде гидроксид иондары көбірек; бірақ ерітіндіде қышқыл не сілті болсын бәрібір H+ және OH иондары концентрацияларының көбейтіндісі әрдайым тұрақты болады. Егер, мысалы, таза суға қышқыл қосып сутек иондарының концентрациясынын 103 дейін көтерсе, гидроксид иондарының концентрациясы кемиді, өйткені H+OH көбейтіндісі 1014 өзгермейді. Демек, бұл ерітіндіде гидроксид иондарының концентрациясы OH = 1014/ 103 = 1011 моль/л болады. Керісінше, ерітіндіге сілті қосып гидроксид иондарының концентрациясын 105 дейін көтерсе, онда сутек иондарының концентрациясы H+ = 1014/ 105 = 109 моль/л болады. жүктеу/скачать 5,02 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|