Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар

Мысал 1. Концентрациясы 0,1 моль/л натрий гидрокарбонаты ерітіндісінің гидролиз дәрежесі нешеге тең? Шешуі

жүктеу/скачать 5,02 Mb. бет 46/271 Дата 27.10.2022 өлшемі 5,02 Mb. #45726

Бұл бет үшін навигация:

• Мысал 2.
• Қайталауға және өздік бақылауға арналған сұрақтар

Мысал 1. Концентрациясы 0,1 моль/л натрий гидрокарбонаты ерітіндісінің гидролиз дәрежесі нешеге тең? Шешуі: HCO3 + Н2О ОН + H2CO3 ; сг және с – гидролизденген және еріген тұз концентрациясы ; сг (HCO3) = H2СО3 = ОH =  Кг (HCO3) с = 2,5108101 = 5105 моль/л. Одан һ = 5105 /101 = 5104 = 0,05% , егер сондай концентрациядағы натрий карбонатының ерітіндісін суда ерітсе, гидролиз дәрежесі 0,0005% болар еді. Мысал 2. Калий ацетатының 0,1М ерітіндісі үшін гидролиз дәрежесі мен ерітінді рН –ын есептеу керек. Шешуі: Гидролиз теңдеуі: СН3СОО + Н2О  ОН + СН3СООН, алдымен гидролиз константасын анықтау керек, қышқыл диссоциация константасы 1,8105, одан Кг = Ксу/КD = 1014 /1,8105 = 5,561010 . Енді гидролиз дәрежесін есептесе, һ =  Кг/с = 5,561010 /0,1 = 7,5105 ; ОH = һс = 7,5105 0,1= 7,5106 моль/л. Олай болса, рОН =- lg ОH = - lg(7,5106 )= - 6,88 = -(-5,12)=5,12. Сонда рН = 14 – рОН = 14 – 5,12 = 8,88. Қайталауға және өздік бақылауға арналған сұрақтар: 1.Гидролиз процесі деген не? 2.Гидролиз константасы және дәрежесі қалай есептеледі? 3.Қандай тұздар гидролизге ұшырайды? 4.Гидролиздену дәрежесіне әсер ететін факторлар; 5.Реакция қай уақытта аяғына дейін жүреді? жүктеу/скачать 5,02 Mb. Достарыңызбен бөлісу: