Концентрация растворов
Примеры решения задач по теме «Электрохимия»
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
| 4.5. Примеры решения задач по теме «Электрохимия»
Пример 1. Составьте схему гальванического элемента, в кото- ром анодом является никель. В качестве катода используйте любой подходящий металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде этого элемента. Рассчитайте стандартное значе- ние его ЭДС. Решение: Потенциал никеля Е 0 (Ni 2+ /Ni) = − 0,25 В (см. прил. 2). В гальваническом элементе потенциал катода больше, чем по- тенциал анода. Значит, в качестве катода можно использовать любой элемент, потенциал которого больше чем -0,25В. Например, серебро (Е 0 = +0,80В). Схема гальванического элемента в этом случае будет иметь вид: Ni| NiSO 4 ||AgNO 3 |Ag При составлении схемы можно использовать любые растворимые соли никеля и серебра. Так как никель является анодом, а серебро – катодом, электрод- ными процессами будут реакции окисления никеля и восстановления серебра: Анод: Ni –2ē = Ni 2+ Катод: Ag + +ē = Ag 40 ЭДС гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов катода и анода: ЭДС = Е 0 (Ag + /Ag) – Е 0 (Ni 2+ /Ni) = 0,80 – (−0,25) = 1,05 В. Пример 2. Схема гальванического элемента имеет вид: Pb|Pb(NO 3 ) 2 ||Cu(NO 3 ) 2 |Cu. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, проте- кающих при работе этого элемента. Рассчитайте стандартное зна- чение его ЭДС. Решение: В прил. 2 находим стандартные значения потенциалов свинца и меди: E 0 (Pb 2+ /Pb) = − 0,13 В, E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,34 В. Так как потенциал меди больше, чем потенциал свинца, в данном гальваническом элементе свинец будет анодом, а медь – катодом. Запишем уравнения реакций, протекающих на аноде и ка- тоде: Анод: Pb –2ē = Pb 2+ Катод: Cu 2+ +2ē = Cu ЭДС гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов катода и анода: ЭДС = Е 0 (Cu 2+ /Cu) – Е 0 (Pb 2+ /Pb) = 0,34 – (−0,13) = 0,47 В. жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|