Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
| Пример 7.
Напишите уравнения катодного и анодного процес- сов, протекающих при электролизе расплава и водного раствора хлорида магния. В качестве материала электродов используйте графит. Решение: Графитовые электроды относятся к инертным электродам, то есть к таким, которые служат только для подвода тока и не изме- няются в процессе электролиза. В окислительно-восстановитель- ных процессах в этом случае могут участвовать только ионы, нахо- дящиеся в растворе или расплаве. Хлорид магния и в расплаве, и в растворе диссоциирует с образованием ионов магния и хлора: MgCl 2 Mg 2+ + 2Cl − При электролизе расплава на электроде, подключенном к отрицательному полюсу источника тока, происходит восстанов- ление ионов магния (катодный процесс): Катод (−): Mg 2+ +2ē = Mg 0 На другом электроде происходит окисление ионов хлора (анод- ный процесс): Анод (+): 2Сl − –2ē = Cl 2 Суммарное уравнение реакции: MgCl 2 электролиз Mg 0 + Cl 2 При электролизе раствора кроме ионов растворенного вещества в электродных процессах может принимать участие вода. На катоде при электролизе водных растворов могут восстанав- ливаться ионы только тех металлов, потенциал которых больше или равен потенциалу марганца (–1,05В). Стандартный потенциал маг- ния меньше этой величины: Е 0 (Mg 2+ /Mg 0 ) = −2,38 В (см. прил. 2). Поэтому на катоде будет восстанавливаться водород, входящий в состав воды: Катод (–): 2Н 2 О + 2ē = H 2 + 2OH − 45 На нерастворимом графитовом аноде могут окисляться ионы хлора. Анод (+): 2Cl − - 2ē = Cl 2 Суммарное уравнение реакции: MgCl 2 + 2H 2 O электролиз Mg(OH) 2 + Cl 2 + H 2 . жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|