Концентрация растворов

41 
Стандартные значения потенциалов кадмия и никеля возьмем 
из прил. 2: 
E
0
(Ni
2+
/Ni) = − 0,25 В, 
E
0
(Cd
2+
/Cd) = −0,40 В. 
Так как концентрация солей, указанная в условии задачи, не со-
ответствует стандартному значению, равному 1 моль/л, для расчета 
потенциалов электродов используем уравнение Нернста: 
E(Сd
2+
/Cd) = E
0
(Сd
2+
/Cd) + 
z
059
,
0
lgC = −0,40 + 
2
059
,
0
lg0,01 = −0,46 В, 
E(Ni
2+
/Ni) = E
0
(Ni
2+
/Ni) + 
z
059
,
0
lgC = −0,25 + 
2
059
,
0
lg0,01 = −0,31 В. 
Так как потенциал кадмия меньше, чем потенциал никеля, 
в данном гальваническом элементе кадмий будет анодом, а никель 
– катодом. Можно записать уравнения катодного и анодного про-
цессов: 
Анод: Cd –2ē = Cd
2+
, 
Катод: Ni
2+
+2ē = Ni. 
ЭДС гальванического элемента можно рассчитать как разность 
потенциалов катода и анода: 
ЭДС = Е
0
(Ni
2+
/Ni) – Е
0
(Cd
2+
/Cd) = −0,31 – (−0,46) = 0,15 В. 
Пример 4. 
Напишите уравнения реакций катодного и анодного 
процессов, протекающих при коррозии алюминия в морской воде. 
Решение: 
Анодным процессом при коррозии всегда является процесс 
окисления (разрушения) металла. В данном случае корродирует 
алюминий: 
Анод: Al
0
– 3ē = Al
3+
Катодный процесс зависит от того, в каких условиях проходит 
коррозия. В данном случае коррозия протекает в нейтральной среде. 
Значит, идет процесс коррозии с кислородной деполяризацией: 
Катод: O
2
+ 2H
2
O + 4ē = 4OH
–

42 

жүктеу/скачать 0,59 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: