§ 2.9 Гиббс-Гельмгольц теңдеуі

 ^G 

 S

(2.48)
 ^F 

 S

 
_ T _P
(2.49)
 



T
_V

(2.48,2.49) – теңдеулерін (2.44,2.47) – теңдеулерге қою арқылы:

 ^G 

F  U  T ^{ F }

(2.51)
^{G  H  T} 

_ T
 (2.50)
_P
 



T
_V

(2.50, 2.51) теңдеулері Гиббс-Гельмгольц теңдеуі болып табылады. Осы теңдеу арқылы химиялық реакциялар жылу эффектісін, ∆S өзгерісін және басқа да термодинамикалық тұрақтыларды есептеуге болады.

Өзіндік жұмыс тапсырмалары

1. 
   Термодинамиканың екінші заңының қандай анықтамаларын білесіз?
   
2. 
   Қайтымды және қайтымыз процестер үшін термодинамиканың екінші заңының аналитикалық теңдеуін жазыңыз.
   
3. 
   Қайтымды және қайтымыз процестер үшін термодинамиканың бірінші және екінші заңдарының біріккен теңдеуін жазыңыз.
   
4. 
   Фазалық айналу (булану, балқу, айдау) процесіндегі энтропия өзгерісін қалай анықтайды?
   
5. 
   Қайтымсыз процестің жылуы мен энтропиясы арасындағы математикалық қатынасты жазыңыз.
   
6. 
   Оқшауланған жүйеде энтропия өзгерісі бойынша тепе-теңдік жағыдайын қалай анықтайды?
   
7. 
   Энтропияның өзгерісі бойынша оқшауланған жүйеде тепе-теңдік жағыдайын анықтауға болады?
   
8. 
   Энтропия жүйенің термодинамикалық ықтималдығымен қалай байланысқан? 9.Қандай сипаттамалық және термодинамикалық потенциалдарды білесіздер? 10.Ішкі энергия, Гиббс энергиясы, Гельмгольц энергиясы түсінігін тұжырымдаңыз.