Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар



Pdf көрінісі
бет21/82
Дата05.03.2023
өлшемі1,89 Mb.
#71609
түріЛекция
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   82
Байланысты:
downloadPdfUmkd

 Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым 
, мұнда
соқтығысудың эффективті диаметрі, ол 
соқтығысатын екі (1 және 2) молекуланың орталықтарының әрекеттесу 
болмаған кездегі ең кіші ара қашықтығына тең. 
 - шамасы соқтығысу қимасы 
деп аталады. 
Газдардың молекулалық - кинетикалық теориясы бойынша, бір түрлі екі 
молекуланың 1 секундта, 1 м
3
көлемде соқтығыскан санын (Z
АА
) есептеуге 
болады: 
(молекула/м
3
с) 
(3) 
мұнда 
- А молекуласының 1м
3
көлемдегі саны; 
- бөлшектердің 
массасы, кг. 
Егер молекулалардың радиустарын ескеретін болсақ, онда 
(За) 
мұнда М
А
- молекуланың молярлық массасы. 
Егер әр түрлі екі молекула әрекеттесетін болса, онда 
(молекула/м
3
с) (4) 
мұнда 

- А және В молекулаларының 1м
3
көлемдегі саны; 

орташаландырылған 
диаметр, ол 
келтірілген масса болатындықтан 
(4) – теңдеуді былай жазамыз: 
(молекула/м
3
с) ( ) 
Енді ( )-теңдеуді молекулалардың радиустары арқылы жазсақ: 
( а) 
Химиялық кинетиканың постулаты бойьшша А+В
С реакциясының 
жылдамдығы: 
. Активті соқтығысу теориясы (Льюис) 
бойынша активті соқтығысу санының жылдамдыққа тәуелділігі: 
.
-нің мәнін ( ) теңдеуден алып қойсақ жылдамдықтың 
теңдеуі мына түргс келеді: 
(молекула/м
3
с) (6) 
Егер 
=1 болса, онда 
K, сондықтан
=1 болғанда 
жылдамдық константасының теңдеуі: 
(7) 
Бұл 
теңдеуді 
Авогадро 
санына 
(

көбейтсек 
жылдамдық 
константасының размерлігі моль/м
3
с болады: 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   82




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет