Основы общей химии
жүктеу/скачать 2,31 Mb.
|
| 1.3.5. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов 31
1.3.5. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов 31 2. Принцип (запрет) Паули (Pauli). В атоме не может быть двух электронов, состояние которых описывается одинаковым набором квантовых чисел. То есть на одной орбитали может находиться не более двух электронов с различными значениями спиновых квантовых чисел. Это значит, что для одного значения главного квантового числа n s-электронов – 2 (одна s-орбиталь), p-электронов – 6 (3 p-орбитали), d-электронов – 10 (5 d-орбиталей), f-электронов – 14 (7 f-орбиталей). 31 3. Правило Хунда (Hund). При выполнении первых двух правил электроны располагаются на орбиталях таким образом, чтобы суммарное значение спиновых квантовых чисел было максимальным. 31 Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .19. Энергетическая схема заполнения электронных орбиталей.19. Энергетическая схема заполнения электронных орбиталей.19. Энергетическая схема заполнения электронных орбиталей.19. Энергетическая схема заполнения электронных орбиталей.19. Энергетическая схема заполнения электронных орбиталей 32 1.3.6.Связь периодического закона со строением атома 32 1.3.6.Связь периодического закона со строением атома 32 1.3.7.Физико-химические характеристики атома 33 1.3.7.Физико-химические характеристики атома 33 1. Радиус атома и иона. Поскольку атомы и ионы не имеют четкой геометрической границы, невозможно выделить и измерить отдельный атом. Эти характеристики рассчитывают исходя из предположения, что атомы и ионы в соединениях, кристаллах и т.д. представляют собою твердые шары, которые упакованы плотнейшим образом. 33 Общие закономерности: 34 в периоде радиус атома уменьшается (увеличение заряда ядра приводит к сжатию орбиталей). В группе радиус увеличивается с увеличением числа электронных слоев (рис. 1.21); 34 катион по сравнению с атомом имеет меньший радиус, а анион больший: . 34 Пример. 34 Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра.21. Зависимость атомного радиуса от заряда ядра 34 Энергия ионизации в многоэлектронном атоме может быть определена для каждого электрона. Первая энергия ионизации – удаление электрона из нейтрального атома, вторая – отрыв электрона от однозарядного иона и т. д. Теоретически сколько электронов в атоме, столько и энергий ионизации: (Еи)n+1 > (Еи)n. 34 Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов.23. Зависимость энергии сродства к электрону от заряда ядра атомов 35 2 . ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 35 2.1 . Основные характеристики химической связи. Классификация моделей описания химической связи 36 2.1.1.Основные параметры химической связи 36 2.1.1.Основные параметры химической связи 36 Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. Рис. .10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними.10. Зависимость энергии электростатического взаимодействия двух атомов от расстояния между ними 36 жүктеу/скачать 2,31 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|