Студент Каримбаева Жанбике Группы 6 b 05314-Химия

жүктеу/скачать 5,24 Mb.

бет	8/9
Дата	25.09.2023
өлшемі	5,24 Mb.
	#110209
түрі	Отчет

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Цель работы: ознакомиться с основами титриметрического анализа, изучить основные методы и приёмы титрования. Молярную концентрацию и титр раствора установила путем титрования стандартного раствора щавелевой кислоты раствором едкого натра. Для этого пипеткой емкостью 5,00 мл отобрала три аликвотные пробы раствора щавелевой кислоты в конические колбы на 50 мл и прибавила в каждую по 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Раствор едкого натра залила в бюретку. Титрование вела до момента, когда от одной капли титранта окраска титруемого раствора перешла в устойчивый бледно-розовый цвет. Замерила объем титранта по бюретке.
Таблица 5

№ опыта
1	5,00	4
2	5,00	4,2
3	5,00	4,3
4,17 мл

Титрование повторяла до тех пор, пока не получила три результата, отличающихся от друга не более, чем на 0,1 мл. Из трех сходящихся результатов нашла среднее значение V^C^Р.

Молярную концентрацию и титр едкого натра рассчитываю по формуле:

где - объем пипетки, мл.
Отсюда следует:

Определение содержания соляной кислоты в растворе. Содержание соляной кислоты в растворе определяю по результатам титрования стандартным раствором едкого натра. Исследуемый раствор соляной кислоты помещаю в мерную колбу на 100 мл, разбавляю дистиллированной водой до метки и перемешиваю. Пипеткой переношу 10 мл исследуемого раствора в коническую колбу, разбавляю немного водой, добавляю 3-4 капля фенолфталеина и титрую рабочим щелочи до появления устойчивой слабо-розовый окраски. Титрование повторяю 3 раза и из сходящихся результатов беру среднее значение.

Рассчитываю количество соляной кислоты в объеме мерной колбы по формуле:

1 опыт – 0,2 мл (0,1н р-р NaOH) – 3 капли фенолфталеина – 10 мл (0,05н р-р HCl)
2 опыт – 0,3 мл (0,1н р-р NaOH) – 3 капли фенолфталеина – 10 мл (0,05н р-р HCl)
3 опыт – 0,2 мл (0,1н р-р NaOH) – 3 капли фенолфталеина – 10 мл (0,05н р-р HCl)

Рисунок 12. Титрование до появления бледно-розовой окраски

Вывод:
Я определила, что метод кислотно-основного титрования базируется на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, т. е. на реакции нейтрализации. Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNО3 и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва(ОН)2 и др.). В ходе эксперимента мной было установлено, что переход окраски из бесцветной в бледно-розовый происходит в точке эквивалентности, т.е. пока количество прибавленного реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. В качестве индикатора был использован фенолфталеин. С помощью данного метода анализа я определила молярную концентрацию титранта и массу исп. соляной кислоты. Титрование было проведено 3 раза.

6. Перманганатометрия. Перманганатометрическое определение железа.

Цель работы: Освоить методику определения концентрации раствора перманганата калия. Определить концентрацию рабочего раствора перманганата калия по установочному веществу – щавелевой кислоте.
Приготовление раствора установочного вещества щавелевой кислоты. Так как химически чистый препарат щавелевой кислоты строго соответствует формуле , поэтому титрованный раствор щавелевой кислоты можно готовить, растворяя точную навеску с последующим разбавлением до определенного объема.
Для этого рассчитываю навеску щавелевой кислоты, необходимую для приготовления раствора по формуле:

m
эквивалент равен ½ моль, т.к. .
Рассчитанную навеску взвешиваю на аналитических весах и количественно переношу в мерную колбу, растворяю в дистиллированной воде и довожу до метки. Раствор тщательно перемешиваю.
Установка концентрации рабочего раствора перманганата калия. Приступая к титрованию, наполняю бюретку раствором и устанавливаю уровень жидкости на нуле. Пипеткой отбираю три аликвотные пробы 10 мл раствора щавелевой кислоты в конические колбы на 100 мл, прибавляю 10-15 мл 2М раствора серной кислоты, нагреваю до 70⁰С (до появления над раствором белых паров) и горячие растворы титрую раствором перманганата калия до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение 30 секунд.

Первые капли приливаю медленно, но как только образуются немного , являющегося катализатором для данного раствора, дальнейшее обесцвечивание происходит практически мгновенно.
Таблица 6

№ опыта		, мл
1	10,00	2
2	10,00	2,1
3	10,00	2
2,03 мл

Молярную концентрацию и титр перманганата калия рассчитываю по формулам:

Рисунок 13. Перманганатометрия
Вывод:
Я узнала, что перманганатометрия - метод химического анализа, основанный на применении растворов перманганата калия ( ). Я отметила преимущество данного метода: отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор имеет характерный фиолетово-красный цвет. В качестве титранта мной был использован . При достижении точки эквивалентности раствор окрасился в бледно-розовый цвет, но спустя время обесцветился. С помощью формулы я определила концентрацию и титр перманганата калия, который оказался соотвественно равен 0,49 моль/л и 0,0158 г/мл.
7. Комплексонометрическое титрование. Определение жесткости воды

жүктеу/скачать 5,24 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9