148
тотыққан (Ох) және қайта қалпына келген (Red) тҥрлерде1, онда
электродты реакция келесі тҥрде жазылуы мҥмкін:
мҧндағы n — электрондардың саны, элктродты реакцияға қатысатын.
Мысалы, мыс электродындағы электродты реакция:
Электрохимияда
қайтымды деп екі қарама-қарсы электрод реакциясы
арасындағы тепе-теңдік белгіленетін және жылдамдығы практикалық
тҧрғыдан жеткілікті ҥлкен болатын электродты атайды.
Қайтымды электродтардың потениалдарының секірісі зат табиғаты,
температура, қысым және электродты реакцияның компоненттерінің
белсенділігімен анықталады. Қайтымды электродтардың мысалы: мыс
CuSO
4
|Cu, мырыш ZnSO
4
|Zn.
Егер қайтымды электрод арқылы тоқ ӛткізбесе, онда электродтың
бетінде ӛзгерістер байқалмайды. Қарама-қарсы бағыттарда тоқ ағып
жҥргізгенде, қайтымды электродтарда кері реакциялар пайда болады.
Мысалы,мыс электродында: Cu + 2e → Cu немесе Cu → Cu + + 2e.
Қайтымсыз электродтарда электр тоғы болмаса да, химиялық
реакциялар орын алады. Қайтымсыз электродтардың мысалы: кҥкірт
қышқылының ерітіндісіндегі металлды мырыш H
2
SO
4
|Zn немесе мыс
сульфатының ерітіндісіндегі мырыш CuSO
4
|Zn. Қарама-қарсы бағыттарда
электр тоғы ӛткен кезде қайтымсыз электродтарда әртҥрлі реакиялар ӛтеді.
Мысалы, H
2
SO
4
| Zn: Zn → Zn
2+
+ 2e электродында немесе 2H
+
+ 2e → H
2
электродында.
Достарыңызбен бөлісу: