Оқулық "Білім беруді дамытудың федералды институты"
жүктеу/скачать 9,08 Mb. Pdf көрінісі
|
Белик Физикалық және коллоидтық химия
|
Екінші топтағы электродтар. Бҧл ерігіштігі тӛмен (тҧздар, оксид немесе гидроксид) қосылыс қабатымен қапталған және ерігіштігі жоғары, анионы электродты металдың ерігіштігі тӛмен қосылысының анионымен бірдей электролит ерітіндісіне батырылған:A z- 1 M v+ A V- | M, мҧндағы М — металл; A z _ — анион; M v+ A v _ — ерігіштігі тӛмен қосылыс. Екінші топтағы электродтың бетінде жҥретін реакция Екінші топтағы электродтарға арналған теңдеу (6.11) сәйкес және a M = 1 және a M v A v = 1 ескереміз. Осылайша, екінші топтағы электродтардың потенциалы 160 аниондардың белсенділігімен ерекшеленеді. Каломелді электродтқа Hg 2 Cl 2 сынап пен каломелдің қосындысынан тҧратын пастамен қапталған Cl _ |Hg 2 Cl 2 |Hgкалий хлорид ерітіндісімен байланысқа тҥсетін сынап мысал бола алады. Электродты реакция каломелді металл сынап пен хлор анионын қалпына келтіру: Hg 2 Cl 2 + 2e 2Hg + 2Cl -. Каломелді электродтың потенциалы белсенділігімен анықталады: Хлор ионадарының белсенділігінің жиынтығын калий хлорид ерітіндісіндегі хлор иондарының белсенділігіне тең деп есептеуге болады. Сондықтан ерітіндідегі калий хлоридтің концентрациясы дәл анықталуы қажет. Қҧрамындағы калий хлоридінің концентрациясы байытылған немесе 0,1 немесе 1,0 моль/л. тең каломелді электродтар жиі қолданылады. Каломелді электродтар (әсіресе, байытылған) диффузды потенциалы ыңғайлы Каломелді электродтардың (әсіресе, байытылған) ыңғайлылығы мынада: электрохимиялық тізбекте калий хлориді байытылған ертіндісінің шекарасында пайда болатын диффузды потенциал - бҧл ерітінді елеусіз және кӛп жағдайда, ӛте ҥлкен дәлдікті қажет етпейді, оны есепке алмауға да болады. Каломелді электродпен қатар ерігіштігі тӛмен сынап қосылыстары бар сынап электродтар да қолданысқа ие. Кҥміс хлоридінің ерігіштігі тӛмен болғандықтан одан каломелді электродқа балама болатын электрод (беткі қабаты кҥміс хлоридімен жабылған, калий хлориді ерітіндісіндегі сорғы тәрізді кҥміс): Cl - |AgCl|Ag жасауға болады. AgCl+ e Ag+ Cl - - электродты реакциясы; электродты потенциалға арналған теңдеу: Каломелді, сынапты-сульфатты, сынапты-оксидті және хлор-кҥмісті электродтар салыстыру электродтары ретінде кеңінен қолданысқа ие болды. Оларды ерігіштігі тӛмен тҧздардың ерігіштігін анықтауда қолдануға болады. жүктеу/скачать 9,08 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|