В. И. Жаркова, филология ғылымдарының кандидаты, доцент

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
185
ций перехода кислых солей в средние 
и  обратно.  Исходя  из  этого  мы  пред-
лагаем  свой  подход  к  изучению  кис-
лых солей в 8 классе. При первом зна-
комстве  с  кислыми  солями,  объясня-
ем,  почему  кислая  соль  называется 
кислой?  Даем  следующее  определе-
ние  кислых  солей:  кислые  соли – это 
продукты  неполного  замещения  ато-
мов  водорода  в  молекуле  кислоты  на 
атомы металлов. 
Одноосновные  кислоты  кислых 
солей  не  образуют,  так  как  содержат 
только один атом водорода. 
Двухосновные  кислоты  дают 
только одну кислую соль, образуемую 
при  замещении  одного  атома  водоро-
да  кислоты  атомом  металла.  Напри-
мер, Н
2
СО
3
 - NaHСO
3
; Н
2
SO
4
 - КНSO
4.
 
Трехосновные  кислоты  могут 
образовывать  две  кислые  соли:  одно-
замещенные,  при  замещении  одного 
атома  водорода  кислоты  атомом  ме-
талла  и  двузамещенные  при  замеще-
нии  двух  атомов  водорода  кислоты 
атомом  металла.  Например,  Н
3
РО
4
 – 
NaH
2
РО
4
, Na
2
НРО
4
. 
В водных растворах кислые соли 
дают  отрицательно  заряженные  ионы 
кислотных  остатков  и  положительно 
заряженные ионы двух видов – метал-
ла  и  водорода,  например: NaHSO
4 
↔
 
Na
+
 + Н
+
 + SO
4
- 
Далее  даем  схему  образования 
кислой  соли  на  примере  гидросуль-
фата натрия:  
 
 
 
После  этого  мы  объясняем  уча-
щимся, что содержащий в NaHSO
4 
во-
дород 
обуславливает 
химические 
свойства этой соли, некоторые из них 
присущи  кислотам.  Задаем  вопрос: 
«Как  изменяется  цвет  лакмуса  в  кис-
лоте?» Учащиеся отвечают, что синий 
цвет лакмуса изменяется на красный.  
Следующий  вопрос: «Изменится 
ли  цвет  лакмуса,  если  его  прилить  к 
раствору NaHSO
4
?»  После  обсужде-
ния этого вопроса проводим демонст-
рационный  эксперимент.  Экспери-
мент – не только способствует закреп-
лению знании учащихся и формирова-
нию  у  них  практических  умении  об-
ращаться  с  веществами,  но  и  учит  их 
делать  обобщения,  открывать  новые 
взаимосвязи  в  учебном  материале, 
экспериментально  проверять  теорети-
ческие суждения.  
Приведем пример используемого 
нами эксперимента при изучении кис-
лых солей.  
В  три  пробирки  наливаем  раст-
воры H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
 и NaHSO
4. 
Во все 
пробирки добавляем несколько капель 
синего лакмуса. В пробирке с Na
2
SO
4 
цвет  лакмуса
 
не  изменяется.  Измене-
ние цвета лакмуса в двух других
 
про-
бирках  хорошо  заметно.  После  этого 
учащиеся  делают  вывод,  что  наличие 
водорода  в NaHSO
4 
позволяет  этой
 
соли  сохранять  отдельные  химичес-
кие  свойства  кислот.
 
Этот  экспери-
мент позволяет
 
учащимся также яснее 
представить себе, почему кислая соль 
называется  кислой  и  как  экспери-
ментально  доказать,  что  данная  соль 
является кислой.  
При изучении свойств сульфатов 
полезно  ознакомить  учащихся  со 
свойствами  гидросульфатов  на  при-
мере NaHSO
4. 
Для большей наглядно-
сти  и  лучшего  запоминания  мы  про-
водим  эксперимент.  По  возможности 
этот эксперимент должен быть прове-
ден  учащимися  самостоятельно.  Уча-
щимся  раздают  куски  мела  и  две 
пробирки  с  растворами  сульфата  нат-
рия - Na
2
SO
4 
и гидросульфата натрия - 
NaHSO
4
.  Сначала  учащиеся  добавля-
ют  мел  в  раствор  сульфата  натрия.
. 
Никаких  изменений  не  происходит. 
Затем добавляют мел в раствор гидро-
сульфата  натрия.  Происходит  бурное 
выделение газа. На доске записывают-
ся уравнения реакции:  
2NaHSO
4 
+ 2 CaCO
3
= CO
2 
+ H
2
O 
+ 2CaSO
4
 + Na
2
CO
3
. 
Ниже  целесообразно  записать 
уравнение  реакции  взаимодействия 

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
186
H
2
SO
4 
и CaCO
3 
и провести аналогию в 
свойствах кислот и кислых солей:  
H
2
SO
4 
+ CaCO
3
= CO
2 
+ H
2
O + 
2CaSO
4
. 
Затем делаем вывод: кислым со-
лям  присущи  свойства  как  солей,  так 
и кислот.  
Необходимо  обратить  внимание 
еще  на  один  существенный  вопрос, 
вызывающий затруднения у учащихся, 
а именно превращение кислых солей в 
средние  и  наоборот.  Этот  вопрос 
лучше  всего  рассмотреть  в IX классе 
при изучении кислых солей угольной и 
фосфорной кислот. Кислые соли чаще 
всего образуются при избытке кислоты 
и  могут  быть  переведены  в  средние 
соли действия щелочей  
Ca (HСO
3
)
2 
+ Ca (O H)
2 
= 2 
CaCO
3+
2 H
2
O 
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O=Ca (HCO
3
)
2
 
Мы  предлагаем  схему,  которая 
поможет  учащимся  понять  основу 
этих превращений:  
кислая соль + щелочь → средняя 
соль + H
2
O;  
средняя соль + кислота → кислая 
соль. 
Затем  на  основании  этой  схемы 
предлагаем учащимся самостоятельно 
записать  уравнения  реакций  получе-
ния NaHSO
4
  из Na
2
SO
4
; NaH
2
PO
4
  из 
Na
3
PO
4
; Na
2
HPO
4
  из Na
3
PO
4
; Na
2
SO
4
 
из NaHSO
4
. При написании уравнений 
реакций  необходимо  обратить  внима-
ние  учащихся  на  правильную  расста-
новку коэффициентов.  
Такой  подход  к  изучению  кис-
лых  солей  поможет  учащимся  не 
только лучше освоить данный вопрос, 
но  и  расширить  понятие  о  классе  со-
лей,  даст  возможность  более  осмыс-
ленно  подходить  к  решению  задач, 
связанных  с  получением  как  кислых, 
так и средних солей в зависимости от 
условий протекания реакции.  
 
ЛИТЕРАТУРА 
 
1. 
Вивюрский  В.  Я.  Заключительные 
уроки по химии в средней школе. – 
М.: Просвещение, 1980 г. 
1. 
Нурахметов  Н.Н.,  Сарманова  К.А., 
Жексембина  К.М,  Химия:  Учебник 
для 8 классов общеобразовательных 
школ.  Алматы:  Мектеп, 2004, - 
216с. 
2. 
Нурахметов  Н.Н.,  Сарманова  К.А., 
Джексембина  К.М.,  и  др.  Химия: 
Учебник  для 9 классов  общеобра-
зовательных  школ.  Алматы:  Мек-
теп, 2005. – 200с. 
5. 
Сборник тестов по химии. /Учебно-
методическое  пособие.  Астана: 
РГКП  «Национальный  центр  госу-
дарственных  стандартов  образова-
ния и тестирования», 2007 .-204с.  
 
 
Утина З.Е., 
химия ғылымдарының кандидаты, профессор
 
Омашева А.М., 
магистрант
 
 
«ХИМИЯ ЖƏНЕ ЭКОЛОГИЯ»  
ФАКУЛЬТАТИВТІК КУРСЫНЫҢ БАҒДАРЛАМАСЫ 
 
Қазіргі  кезде  дүние  жүзі  қауым-
дастығының  алдында  тұрған  келелі 
проблемалардың  бірі – адамзаттың 
тіршілік  ортасының  нашарлауы.  Бұл 
проблема  барлық  елдерді  толғанды-
руда. Мұны шешудің бірден-бір жолы 
экологиялық  білімді  жеке  тұлғаны 
қалыптастыру екенін көптеген ғалым-
дар өз еңбектерінде айтқан. [1] 
Экологиялық  білім  беру – адам-
зат  қауымының,  қоғамның,  қазіргі 
табиғаттың  жəне  қоршаған  ортаның 
үйлесімділігінің  ең  тиімді  жолдарын 
ұрпаққа түсіндіру. 
Экологиялық 
білім 
берудің 
мақсаты – жеке  тұлғаның  экология-
лық  санасын,  мінез-құлқын,  мəдение-
тін барынша жоғары деңгейде қалып-
тастыру.  Жеке  тұлғада  бұл  қасиеттер 

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
187
жеке-дара  қалыптаспайды,  керісінше, 
білім  мен  тəрбие  беру  үрдісінде  бір-
біріне  егіз  сияқты  қатарласа  жүріп 
отырады. 
Экологиялық  білім  беру  сабақ-
тастық  пен  жүйелілік  жəне  үзіліссіз-
дік  ұстанымын  тірек  етеді.  Адамның 
оқып,  білім  алуы  бүкіл  өмір  бойы 
үзіліссіз  болуы  тəрізді  химиялық-эко-
логиялық  білім  алу  да  үзіліссіздікпен 
жүзеге асуы тиіс.  
Үзіліссіз  химиялық-экологиялық 
білім  берудің  мақсаты  табиғатта,  тір-
шілікте (өмірде) кездесетін химиялық 
үрдістердің нəтижесінде пайда болған 
заттардың тірі ағзаларға тигізетін зия-
нын  сабақтастық  ұстанымымен  оқып 
білу. 
Үзіліссіз  химиялық-экологиялық 
білім берудің негізгі бағыттары: 
- химияның негізіне сүйеніп, өлі 
табиғатта,  тірі  табиғатта  жəне  олар-
дың  арасында  болатын  құбылыстар-
дың  салдарынан  туындайтын  зиянды 
ашып көрсету; 
- химиялық  эксперимент  нəти-
жесінде  түзілген  заттардың  зиянды 
жақтарын нақтылау; 
- химия  ғылымының  экология-
лық  аспектілері  арқылы  химиялық-
экологиялық  ұғым  мен  көзқарасты 
қалыптастыру; 
- химиялық-экологиялық  ұғым-
дарды  басқа  жаратылыстану  ғылым-
дарының жүйесімен ұштастыру; 
- химиялық-экологиялық  ұғым-
дарды қалыптастыру кезінде жергілік-
ті  өлкелік  материалдарды  кеңінен 
пайдалану. [2,3] 
Химиялық-экологиялық 
білім 
берудің  атқаратын  басты  қызметі – 
ғылым мен техниканың əсерінен жəне 
табиғатта  болып  жатқан  құбылыстар-
дың нəтижесінде пайда болған заттар-
дың  тірі  ағзаға  тигізер  зиянды  əсерін 
оқытып  үйрету,  сол  зиянды  болдыр-
мау  жолдарын  іздеу,  тиіп  жатқан  за-
лалдан құтылу жолдарын табу, жалпы 
алғанда  жастарды  салауатты  өмір  сү-
руге бет бұрғызу.  
Осыған  байланысты 9 сыныпқа 
арналған  жаңа  «Химия  жəне  эколо-
гия» факультативтік курсы ұсынылып 
отыр. Бұл факультативтік курсты оқы-
ту нəтижесінде оқушыларда химиядан 
білім  ала  отырып,  экологиялық  білім 
қалыптастыру  көзделіп  отыр.  Бұл  фа-
культатив  аптасына 2 сағат,  барлығы 
68 сағат өткізуге жоспарланған. 
Кіріспе (2 сағат) 
Химия – заттар  мен  оларда  бо-
латын өзгерістер туралы ғылым. 
Экология – ағзалардың өзара қа-
рымқатынасы  туралы  жəне  олардың 
қоршаған  ортамен  қарым-қатынасы 
туралы ғылым.  
Химия мен экология арасындағы 
байланыс жəне қоршаған əлемді зерт-
теудегі олардың рөлі.  
Табиғатты қорғау – табиғи шикі-
заттарды пайдалану, ретке келтіру жə-
не  сақтау  үшін  қолданылатын  шара-
лар. 
Адам  іс-əрекетінің  қоршаған  ор-
таға екідайлы əсері. 
1-тарау.  Химиялық  алғашқы 
ұғымдардың  экологиялық  аспектілері 
(19 сағат) 
Жай жəне күрделі заттардың улы 
жəне улы емес болуы.  
Экологиялық мəні бар химиялық 
элементтер, оларды белгілеу. Бейорга-
никалық  қосылыстардың  негізгі  клас-
тарының  қоршаған  ортаға  тигізер 
əсері.  
Химиялық  реакция  теңдеулері-
нің экологиялық мəні.  
Химия  кабинетіндегі  қауіпсіздік 
техника  ережесімен  танысып,  оның 
экологиялық жақтарын ескеру. 
2-тарау.  Негізгі  экологиялық 
ұғымдар (9 сағат) 
Экологиялық  факторлар.  Ағза. 
Қоректік  тізбек.  Трофикалық  деңгей. 
Заттар  мен  салмақтың  экологиялық 
пирамидасы. Биогеоценоз.  
Заттардың  табиғаттағы  биогео-
химиялық айналымы. Биосфера. 
Ноосфера. Антропосфера – адам-
дардың  тіршілік  ету  жəне  белсенді 
əрекеттер сферасы.  

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
188
Экологиялық  мəселелердің  дең-
гейлері:  локальді  (жергілікті),  аймақ-
тық, глобальді. 
 Экологиялық  дағдарыс  жəне 
оны шешу жолдары. 
3-тарау.  Адам  ағзасы – химия-
лық лаборатория (9 сағат) 
Органикалық  жəне  бейорганика-
лық заттар.  
Биогенді элементтер.  
Органикалық  заттар  (ақуыз,  май, 
көмірсу,  нуклеин  қышқылдары,  гор-
мондар, дəрумендер) туралы түсініктер.  
Ферменттер – биологиялық ката-
лизаторлар. 
Бейорганикалық  заттар:  су,  ми-
нералды  тұздар.  Судың  адам  ағзасы-
ның тіршілігі үшін маңызы. 
Ағзаның  тез  қартаю  себептері. 
Ортобиоз – салауатты өмір сүру. 
4-тарау.  Жер  атмосферасы  жəне 
оны қорғау (8 сағат) 
Жер атмосферасы – тірі ағзалар-
дың  кеңістіктегі  тіршілік  ету  ортасы. 
Ауа, оның құрамы.  
Адам  ағзасында  өтетін  процес-
тер  үшін  оттегі  мен  көмір  қышқыл 
газының маңызы.  
Табиғаттағы  оттегі  мен  көмірте-
гінің айналымдары.  
Бу эффектінің пайда болу себеп-
тері,  Жердің  озон  қабатының  бұзы-
луы, олардың тигізер қаупі.  
Антропологиялық  əсер  нəтиже-
сінде атмосфераға кері əсер ететін газ-
дар  түрлері:  темекі  түтіні,  автокөлік-
тен  шығатын  газдар.  Темекінің  адам 
ағзасына тигізер əсері.  
Автокөлік – атмосфераны қорға-
сынның,  көміртегі,  азот  жəне  күкірт 
оксидтерінің  улы  қосылыстарымен 
ластануы.  
Атмосфераны  қорғау.  Жанар-
майдың экологиялық таза түрлері. 
5-тарау.  Гидросфера  жəне  оны 
қорғау (9 сағат) 
Су,  оның  құрамы  жəне  қасиет-
тері.  Адамзаттың  дамуындағы  судың 
маңызы. Гидросфера – ағзалардың су-
лы тіршілік ету ортасы.  
Тұщы  жəне  тұзды  суқоймалар. 
Табиғаттағы  су  айналым,  оның  бұзы-
лу нəтижелері.  
Суқоймалардың  негізгі  көздері 
жəне  олардың  ластану  жолдары:  мұ-
найды, көмірді табу жəне тасымалдау. 
Тұщы судың тапшылық себепте-
рі, оларды шешу жолдары. 
Гидросфераны  қорғау.  Суды  ор-
ганикалық  жəне  минералды  ластану-
дан қазіргі заманғы тазалау тəсілдері.  
Суды  өндірісте,  ауыл  шаруашы-
лығында,  тұрмыста  жəне  көлікте 
үнемдеу  жолдары.  Сумен  қамтамасыз 
етудің  қалдықсыз  айналымдық  тəсіл-
дерін қолдану.  
6-тарау.  Литосфера  жəне  оны 
қорғау (8 сағат) 
Литосфера  жəне  оның  шекара-
лары.  Топырақ,  оның  функциялары. 
Заттардың  биогеохимиялық  айналы-
мындағы топырақтың ролі.  
Топырақтың  ауыр  металдармен 
ластануы. 
Топырақта  пестицидтердің  жи-
нақталуы.  Пестицидтердің  табиғи  ор-
таға  тигізер  əсері.  Зиянкестермен  кү-
ресудің альтернативті шаралары.  
Қала  жəне  өндірістік  қалдық-
тарды утильдеу мəселелері. 
7-тарау.  Химия  тұрмыста (4 са-
ғат) 
Тұрмыста  қолданылатын  негізгі 
химиялық заттар, олардың қасиеттері. 
Тұрмыста  кеңінен  қолданылатын  ор-
ганикалық  ерітінді - этанол  (құрамы, 
қасиеттері,  адамға  қатысты  екідайлы 
əсері). 
Тұрмыстық  химикаттарды  қол-
данудағы  қауіпсіздік  ережелері.  Хи-
миялық  улану  мен  күю  кезінде  көр-
сетілетін алғашқы жəрдем.  
 
 
ƏДЕБИЕТТЕР  
 
1. 
Нұрахметов Н., Ысқақова Г. Химия-
лық-экологиялық  білім  берудің  не-
гізгі  аспектілері. // «Химия  мектеп-
те» журналы. №1, 2004. 
2. 
Нұрғазина Қ. Пəнді экологияланды-
ру. // «Химия  мектепте»  журналы. 
№5, 2005. 

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
189
3. 
Назаренко  В.М.,  Малыхина  З.В. 
Программа  курса  «Химия  и  эколо-
гия». // Журнал  «Химия  в  школе». 
№2, 1992. 
 
 
Щуришина О.Ю., 
магистрант
 
Важева Н.В., 
кандидат педагогических наук 
Костанайский государственный педагогический институт
  
 
ВЛИЯНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ НА АКТИВНОСТЬ 
ПАНКРЕАТИЧЕСКОЙ ЛИПАЗЫ В МОДЕЛЬНЫХ ОПЫТАХ 
 
Целенаправленный  поиск  лекар-
ственных  средств  среди  регуляторов 
активности  ферментов  в  последние 
годы  занял  особое  место  в  силу  того, 
что изучение биохимических аспектов 
функционирования организма челове-
ка в норме и при патологии привело к 
расшифровке роли ферментов в  обес-
печении  жизнедеятельности,  поддер-
жании единства одномоментно проте-
кающих  разнообразных  процессов  в 
организме.  Вещества,  влияющие  на 
ход  ферментативных  реакций,  назы-
вают ферментативными эффекторами. 
Они подразделяются на активаторы и 
ингибиторы. Среди лекарственных ве-
ществ имеются и те, и другие. Однако 
в  большей  степени  изучено  фармако-
логическое действие соединений, сни-
жающих  скорость  ферментативных 
реакций  или,  в  идеале,  полностью  их 
блокирующих, т.е. ингибиторов. [1] 
В  современном  ритме  фермен-
там  желудочно-кишечного  тракта 
(ЖКТ) становится иногда не по силам 
справиться  с  тем  режимом  питания, 
которому подвергается почти каждый 
человек. 
Непостоянные 
завтраки, 
быстрые перекусы на работе, плотный 
и  сытный  ужин – все  это  нарушает 
нормальное функционирование пище-
варительных  ферментов,  что  отрица-
тельно  сказывается  на  деятельности 
организма  в  целом  и  приводит  к  воз-
никновению  различных  заболеваний. 
Для  устранения  подобных  проблем 
создаются  лекарственные  препараты, 
которые содержат в своем составе пи-
щеварительные  ферменты,  получен-
ные из соответствующих органов жи-
вотных. [2] 
Помимо  этого  активирующее 
действие на функционирование пище-
варительных  ферментов  могут  оказы-
вать и некоторые лекарственные сред-
ства, которые способствуют более ак-
тивному  расщеплению  поступающей 
пищи в ЖКТ. Если же в организм по-
падает  лекарство,  которое  является 
ингибитором  действия  ферментов, 
процесс  расщепления  пищи  замедля-
ется  или  полностью  останавливается, 
конечно, до прекращения действия ле-
карственного  препарата,  что  отрица-
тельно  сказывается  на  поступлении 
нужных  питательных  веществ,  необ-
ходимых для жизнедеятельности. Для 
нормального  функционирования  все-
го  организма  необходимо  точно  соб-
людать  дозировку  лекарственного 
препарата и время его приема. 
Необходимо  отметить,  что  мно-
гие лекарственные вещества, длитель-
но  используемые  в  медицине,  оказа-
лись  ингибиторами  действия  фермен-
тов.  Не  во  всех  случаях  взаимосвязь 
между  терапевтическими  свойствами 
веществ и их воздействием на катали-
тическую  активность  ферментов  рас-
шифрована. Объектом изучения были 
и остаются, прежде всего, ингибиторы 
трипсина,  химотрипсина,  амилазы, 
липазы.[1] 
Нами  в  модельных  опытах  было 
исследовано  влияние  некоторых  ле-
карственных  препаратов  на  актив-
ность  липазы  в  реакции  гидролиза 
молочного жира. 
В  качестве  источника  липазы 
была использована вытяжка из подже-
лудочной  железы  свиньи,  полученная 
в  соответствии  с  методикой,  приве-

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
190
денной в руководстве [3]. Ход гидро-
лиза жира под действием липазы кон-
тролировался  титрованием  реакцион-
ной  смеси 0,1н  раствором NaOH в 
присутствии  индикатора  фенолфта-
леина. Объем щелочи, затрачиваемый 
на  титрование,  был  эквивалентен  ак-
тивности липазы.  
Для  проведения  эксперимента 
были отобраны лекарственные препа-
раты  различной  природы,  но  непос-
редственно  связанные  с  функциони-
рованием  ЖКТ  и  широко  используе-
мые  населением  в  лечебных  целях.  В 
опытах одновременно изучалось влия-
ние трех лекарственных средств: кар-
сила, фталазола и левомицетина. [4 ] 
Карсил  (Сarsil) – растительный 
лекарственный  препарат,  в  состав  ко-
торого  входит  активное  вещество  си-
лимарин  и  вспомогательные  вещест-
ва: молочный сахар, пшеничный крах-
мал,  колидон 25, микрокристалличес-
кая целлюлоза, тальк, стеарат магния, 
кристаллическая  глюкоза,  сорбит,  со-
да.  Силимарин - растительная  актив-
ная составная часть препарата, оказы-
вает  стабилизирующее  действие  на 
клеточную мембрану, предохраняя та-
ким  образом  печень  от  вредных  воз-
действий,  и  способствует  восстанов-
лению  поврежденных  печеночных 
клеток.  
Фталазол (Phthalazolum ) – пред-
ставитель  сульфаниламидных  препа-
ратов.  Фталазол  медленно  всасывает-
ся  из  желудочно-кишечного  тракта. 
Основная  масса  препарата  при  введе-
нии внутрь задерживается в кишечни-
ке, где постепенно происходит отщеп-
ление  активной  (сульфаниламидной) 
части  молекулы.  Создающейся  при 
этом  высокой  концентрацией  сульфа-
ниламида  в  кишечнике  в  сочетании  с 
активностью  препарата  в  отношении 
кишечной  флоры,  объясняют  его 
большую  эффективность  при  кишеч-
ных инфекциях.  
Левомицетин (Laevomycetinum)- 
синтетическое  вещество,  идентичное 
природному  антибиотику  хлорамфе-
николу, являющемуся продуктом жиз-
недеятельности  микроорганизма Stre-
ptomyces venezuelae. Левомицетин яв-
ляется  антибиотиком  широкого  спек-
тра  действия.  Механизм  антимикроб-
ного  действия  связан  с  нарушением 
синтеза белков микроорганизмов[5 ].  
При  проведении  опытов  исполь-
зовали 4 конические колбы, в каждой 
из  которых  находилась  реакционная 
смесь,  состоящая  из 50 мл  цельного 
молока, 2 мл  вытяжки  липазы, 5 мл 
дистиллированной воды (контрольная 
колба)  или  5мл  раствора  лекарствен-
ного  препарата  (экспериментальные 
колбы).  Раствор  лекарственного  пре-
парата готовился, исходя из половин-
ной  дозы  рекомендуемого  однократ-
ного приема. В течение всего времени 
опыта колбы выдерживались при тем-
пературе 35-37
0
С.  Отбор  проб  прово-
дился через 30,60 и 90 минут. 
Результаты  эксперимента  в  виде 
средних  значений  из 8 опытов  пред-
ставлены в таблице 1 и на рисунке 1. 
 
 Таблица 1. Активность липазы в присутствии лекарственных препаратов  
 
Наименование 
лекарственного 
препарата 
Кол-во 
опытов 
Активность липазы, усл. ед. 
На начало 
опыта 
Через 
30 мин. 
Через 
60 мин. 
Через 
90 мин. 
Контроль 8 
2,75 
5,9 
7,48 
8,14 
Карсил 8 
2,90 
5,49 
7,81 
8,36 
Фталазол 8 
2,98 
6,70 
8,06 
8,65 
Левомицетин 8 2,98 
5,80 
6,92 
7,28 
 

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ҒЫЛЫМДАР                                                  ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ 
 
 
191
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0
30
60
90

жүктеу/скачать 2,4 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: