Понятие энтропии s – функция состояния системы, называемая энтропией
жүктеу/скачать 60,15 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Энергию Гельмгольца и энергию Гиббса
| Энергия Гельмгольца системы с определенной внутренней энергией (U), энтропией (S) при абсолютной температуре (Т) определяется уравнением:
A = U – TS Изменение энергии Гельмгольца для процессов (при постоянных температуре и объеме) можно определить соотношением: ΔA= ΔU – TΔS ΔA — величина, которая не зависит от пути, а зависит только от исходного и конечного состояния системы, т.е. ΔA также, как и другие рассмотренные термодинамические величины, является функцией состояния. Энергия Гельмгольца подобно энергии Гиббса связана с самопроизвольностью протекания процесса. Если допустить, что система изолирована, а объем и температура постоянны, то самопроизвольно будут протекать только те процессы, при которых А уменьшается. Таким образом, при ΔA<0 процесс идет самопроизвольно в прямом направлении, при ΔA>0 – в обратном направлении, а при ΔA=0 система находится в состоянии равновесия. Энергию Гельмгольца и энергию Гиббса в стандартных состояниях можно связать с константой равновесия: ΔG0Т = ΔH0Т – TΔS0Т = —RTlnK, Где R– универсальная газовая постоянная, K – константа равновесия, Т – абсолютная температура. Если K>>1, т.е. реакция идет в прямом направлении, то ΔG0˂˂0. Если K<<1, т.е. реакция идет в обратном направлении, то ΔG0>>0 Если K=1, то ΔG0=0 В случае химической реакции, протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях ΔG0 можно связать с ЭДС гальванического элемента следующим соотношением: ΔG0=-nFE0, где nF – количество прошедшего электричества E0 – электродвижущая сила, при условии что все вещества, принимающие участие в реакции, находятся в стандартном состоянии. При самопроизвольном протекании процесса, его ΔG<0, а ЭДС>0. Порог реакционной способности веществ для большинства реакций имеет значение ΔG0≈41 кДж/моль. То есть, если ΔG0<-41 кДж/моль, то процесс осуществим, если ΔG0>+41 кДж/моль, то процесс неосуществим в любых реальных и стандартных условиях. Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ, Основы термодинамики Навигация по записи ← Задачи к разделу Основы термодинамики с решениям жүктеу/скачать 60,15 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|