Практикум по органической химии Учебное пособие для студентов вузов
Опыт № 2. Образование и гидролиз алкоголятов натрия
жүктеу/скачать 1,47 Mb.
|
ПРАКТИКУМ Ч (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт № 3. Сложные эфиры минеральных кислот.
| Опыт № 2. Образование и гидролиз алкоголятов натрия.
Реактивы: этиловый спирт (абсолютный), пропиловый (или изопропиловый) спирт, амиловый (или изоамиловый) спирт, металлический натрий, 1% спиртовой раствор фенолфталеина. Оборудование: прямые газоотводные трубки с оттянутыми концами. В три сухие пробирки наливают по 2 мл спиртов: в первую – этиловый, во вторую – пропиловый (изопропиловый), в третью – амиловый (или изоамиловый). В каждую пробирку вносят по маленькому кусочку (размером с горошину) очищенного от оксидного слоя металлического натрия. Пробирки закрывают пробками с газоотводными трубками, концы которых оттянуты. Почему для этого опыта нельзя брать ректификат, а нужно брать абсолютный спирт? Отметьте, в какой пробирке реакция идет наиболее интенсивно и в какой – медленнее. Через 1-2 мин после начала реакции поджигают выделяющийся газ у отверстий газоотводных трубок. Если реакция этанола с натрием сильно замедлится, можно слегка подогреть пробирку. Напишите уравнение реакции спиртов (R – OH) с металлическим натрием. Как расщепляется σ – связь О – Н в этой реакции? Какие свойства спиртов (основные, кислотные) проявляются в реакции с металлическим натрием? Почему спирты реагируют с натрием спокойнее, чем вода? Добавляют в пробирки по 1 капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикатора? Доводят реакцию этанола с натрием до конца. Для этого открывают пробирку (снимают пробку) и осторожно подогревают ее. На дне пробирки образуется белый твердый этилат натрия. (Кусочков натрия в пробирке не должно быть!) Добавляют в пробирку 1-1,5 мл воды и растворяют в ней этилат натрия. Если окраска не появляется; добавляют 1 каплю раствора фенолфталеина. Напишите уравнение реакции этилата натрия с водой. Объясните, почему появляется окраска с фенолфталеином. Опыт № 3. Сложные эфиры минеральных кислот. Реактивы: этиловый спирт, концентрированная серная кислота, карбонат бария, 10% раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты (1:1). Оборудование: химические стаканы (50-100 мл), водяная баня, лакмусовая бумага, воронки, фильтры, кипятильники. Получение и свойства этилсерной кислоты. В пробирку к 1 мл этилового спирта осторожно, по каплям при встряхивании добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты. Разогревшуюся смесь нагревают 2-3 мин в водяной бане, затем охлаждают. Полученный раствор выливают в небольшой стакан с 25 мл воды и нейтрализуют сухим BaCO3, который добавляют небольшими порциями при энергичном перемешивании смеси стеклянной палочкой (реакционная смесь вспенивается – выделяется оксид углерода CO2). Когда выделение CO2 прекратится, реакция должна быть нейтральной (по лакмусу). Напишите уравнение реакций образования этилсерной кислоты и бариевой соли этилсерной кислоты. Отфильтровывают часть жидкости через плотный фильтр в две пробирки. В одну из них добавляют немного 10% раствора серной кислоты; выпадает осадок. Напишите уравнение реакции его образования. Какие ионы находятся в фильтрате? К другой части фильтрата добавляют 1 мл раствора соляной кислоты (1:1) и нагревают прозрачный кислый раствор в кипящей водяной. Через несколько минут выделяется осадок сульфата бария. Напишите уравнение реакции гидролиза в кислой среде бариевой соли этилсерной кислоты. При комнатной температуре гидролиз идет медленно: осадок BaSO4 выделяется лишь через несколько дней. жүктеу/скачать 1,47 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|