CaCl2Ca + Cl2
Физикалық қасиеттері
Кальций қатты (г/см3), =8420С, = 14950С болып келетін ақ түсті металл.
Химиялық қасиеттері
Химиялық белсенді металл (), ауада оңай тотығады, ашық кызыл түсті жалынмен жанады.
а) жай заттармен әрекеттесуі:
2Ca + O2 = 2 CaO немесе 2Ca + O2 = СаО2 пероксид
Са + Н2CaH2 кальций гидриді
Ca + Cl2 = CaCl2кальций хлориді
Са + S = CaS кальций сульфиді
3Ca + N2 Ca3N2кальций нитриді
Ca + 2C CaC2 кальций карбиді
2Ca + Si Ca2Siкальций силициді
ә) күрделі заттармен әрекеттесуі
Сумен бөлме температурасында да оңай әрекеттеседі:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Түзілген зат – Ca(OH)2 әқ сүті деп аталады.
Химиялық белсенді элемент болғандықтан аммиактан сутекті ығыстырып шығарады.
Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
Сұйытылған қышқылдармен (HCl, H2SO4) әрекеттескенде сутегін ығыстырады (HNO3 - нан басқасынан)
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Азот қышқылының сұйық ерітіңдісімен әрекеттескенде:
4 + 10HO3(c) = 4(NO3)2 + H4NO3 + 3H2O
4 8 Ca0 - 2Ca2+ тотықсыздандырғыш – тотығу
1 2 N+5 + 8 N-3 тотықтырғыш – тотықсыздану
Тотықсыздандырғыш ретінде кейбір металдарды алуда қолданылады:
3Ca + V2O3 3CaO + 2V
2CaSO4H2O - алебастр (сылақ материалы);
CaC2 - кальций карбиді, ақ түсті кристалдық зат, ол тығыз жабылған ыдыста сақталу керек;
CaF2 - кальций фториді, балқытқыш шпат, флюорит;
CaCl2 - өте ылғал тартқыш, суда жақсы еритін, ақ түсті қатты зат;
Ca(NO3)24H2O - кальций нитратының кристаллогидраты күйінде кездеседі;
Кальций және оның қосылыстарының қолданылуы
Кальций – сирек кездесетін металдар алуда тотықсыздандырғыш ретінде;
Кальцийдің суда еритін тұздары тыңайтқыш ретінде қышқыл топырақты өңдеу үшін;
Достарыңызбен бөлісу: | 
