Функции минеральных веществ

70. 
    Кислотно-основное состояние (КОС). Общее понятие о КОС. Характеристика кислот и оснований. Буферные системы крови и механизмы их действия. Механизм регуляции рН крови. Бикарбонатная буферная система крови. Фосфатная буферная система крови. Гемоглобиновая буферная система крови.
    

Кислотность или щелочность раствора зависит от концентрации в нем свободных ионов водорода (Н+ ). Показателем этой концентрации служит рН. При увеличении оснований без повышения кислот, значение рН увеличивается, если повышается кислота, то рН снижается. рН артериальной крови в норме поддерживается в ограниченном диапазоне между 7,35 и 7,45 единиц. Значения рН ниже 7,35 свидетельствуют об ацидозе, значения рН выше 7,45 указывают на развитие алкалоза. Образование кислот и оснований в процессе обмена веществ и выделение их из организма. В процессе клеточного метаболизма непрерывно образуются кислоты. Избыток ионов Н+ постоянно выводится из организма для поддержания устойчивого состояния. Клетки являются постоянным источником углекислого газа и нелетучих кислот. Как нелетучие кислоты, так и СО2 в плазме способствуют повышению концентрации ионов Н + . В покое человек выделяет 230 мл СО2 в 1 мин или около 15000 ммоль/день. Это потенциально сопровождается исчезновением из крови 15000 ммоль Н + (летучие кислоты). В организме примерно 1 ммоль/кг/день Н + образуется в виде нелетучих кислот, таких как H2SO4 и Н3РО4. Кислотность крови, выражением которой является рН, зависит от соотношения ряда факторов: величины легочной вентиляции, функции почек, уровня оксигенации, интенсивности метаболиченских реакций, состояния гемодинамики и др. рН отражает взаимодействие этих факторов. В то же время определение только рН не позволяет установить возможные причины нарушения кислотноосновного состояния (КОС). Механизмы регуляции рН крови. Непосредственно за поддержание постоянства рН крови отвечают буферные системы, из которых наиболее важной является бикарбонатный буфер. Буферная емкость этого буфера, а значит и физиологическая способность противостоять изменениям концентрации иона Н+ , составляет более половины всей буферной емкости крови. Составные части этого буфера – угольная кислота (Н2СО3) и ионы бикарбоната (НСО3 - ). Угольная кислота – нестойкое соединение, разлагается с образованием воды и двуокиси углерода, последний через дыхательную систему удаляется в атмосферу. Учитывая эту особенность, бикарбонатную буферную систему называют летучим буфером Действие бикарбонатного буфера дополняется в организме действием нелетучих буферных систем, наиболее важным из которых является гемоглобиновый буфер, составляющий около одной трети всей буферной емкости крови. Кроме того, в организме суфествуют еще фосфатный и белковый буфер.