Лекции : Обобщить знания и дать расширенное и углубленное понятие о структурных частицах вещества и классах неорганических соединений
жүктеу/скачать 26,09 Kb.
|
lek 2a(3)
- Бұл бет үшін навигация:
- Краткое содержание темы
- Задания для самоконтроля
- Литература
|
Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений Цель лекции: Обобщить знания и дать расширенное и углубленное понятие о структурных частицах вещества и классах неорганических соединений. План лекции: Классификация неорганических соединений Классификация сложных веществ по составу. Классификация сложных веществ по функциональным признакам. Номенклатурные правила ИЮПАК неорганических веществ Краткое содержание темы: Номенклатурные правила ИЮПАК неорганических веществ. Классификация простых веществ. Классификация сложных веществ по составу. Бинарные соединения. Гидриды. Оксиды, пероксиды, супероксиды, халькогениды, галогениды, нитриды, карбиды и т.п. Номенклатура бинарных соединений. Кислоты. Соли. Классификация сложных веществ по функциональным признакам. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Номенклатура оксидов. Основания. Одно- и многокислотные основания. Щелочи. Номенклатура оснований. Кислоты: бескислородные и кислородсодержащие. Одно- и многоосновные кислоты. Номенклатура кислот. Соли: средние, кислые, основные. Смешанные и двойные соли. Номенклатура солей. Понятие о комплексных соединениях. Основные положения координационной теории А. Вернсра. Внешняя и внутренняя сферы комплекса. Характеристика лигандов. Координационное число комплексообразователя. Заряд комплексного иона. Основные классы комплексных соединений. Гидраты (аквакомплексы). Кристаллогидраты как частный случай аквакомплексов. Изомерия комплексных соединений. Гидратная и координационная изометрия. Цис- и трансизометрия. Номенклатура комплексных соединений. Значение процессов комплексообразования в химии и биологии. Роль русских и советских ученых в развитии учения о комплексных соединениях. Работы Л.А. Чугаева, И.И. Черняева, А.А. Гринберга и др. Задания для самоконтроля: 1. Сумма всех коэффициентов в следующем уравнении равна: С12 +Са(ОН)2 → Са(СlO)2+Н2О+СаС12. A) 9. B) 11. C) 7. D) 8. Е) 5. 2. Определите формулу оксида, если наименьшее соотношение масс элементов железа и кислорода следующее 7 : 3. A) Fe2O3 B) Fe2O3, FeO C) Fe3O4 D) FeO E) FeO3 3. Укажите, на какой стадии образуется кислая соль: CO2 t0 CO2 H2O+CO2 t0 Mg(OH)2 → MgCO3 → ? → ? → ? → MgCO3 1 2 3 4 5 A) 1. B) 2. C) 3. D) 4. E) 5 4. Укажите, на какой из стадий используется избыток щелочи в результате превращений: 3 AI(OH)3 AI3+ AI AI3+ 4AI(OH)4- AI3+ A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. Дана схема превращений: 1 2 3 4 Сu→СuО→Сu→Cu(NO3)2→ Cu(OH)2. 6. Определите правильную последовательность добавления реагентов. A) Н2, O2,N2O5, Н2O. B) O2, Н2, HNO3, Н2O. C) O2 H2O, N2O5, NaOH D) O2 H2, HNO3 KOH. E) A12O3, H2 HNO3, KOH. 7. Определите вещество "D":
А) Хлорид железа (II). B) Хлорид железа (III). C) Гидроксид железа (III). D) Гидроксид железа (II). E) Железо. 8. Дана схема превращений:
Определите вещества В и D. A) Fе3О4 и Fе. B) FеС12 и Fe. С) FеС13 и Fe. D) FeCl2 и Fe(OH)2. Е) Fе и FеС12. 9. Определите правильную последовательность добавления реагентов: 1 2 3 4 K → KOH → KHCO3 → KCl → KNO3 A) H2O, CO2, HCl, HNO3 B) NaOH, CO2, HCl, HNO3 C) H2O, H2CO3, HCl, HNO3 D) H2O, CO, HCl, AgNO3 E) H2O, CO2, HCl, AgNO3 10. Определите правильную последовательность добавления реагентов:
A) HCl, HCl, H2O, H2SO4 B) HCl, Cl2, H2O, H2SO4 C) HCl, Cl2, KOH, SO2 D) HCl, Cl2, KOH, H2SO4 E) HCl, NaCl, KOH, H2SO4 11. Какое ионное уравнение соответствует реакции нейтрализации сильного основания сильной кислоты? A) Н+ + ОН-= Н2О B) HCN + ОН- = CN- + Н2О C) NH4OH + Н+ == NH4+ + Н2О D) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3 Е) Fe2+ + 2ОН- = Fe(OH)2 12. К каким оксидам можно отнести оксид азота (II) NO и оксид углерода (II) CO? A) Кислотные оксиды. B) Основные оксиды. C) Амфотерные оксиды. D) Несолеобразующие оксиды E) Правильного ответа нет. 13. Как меняются основные свойства гидроксидов в следующем ряду: Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2? А) Усиливаются амфотерные свойства. В) Усиливаются основные свойства. C) Усиливаются кислотные свойства D) Амфотерные свойства ослабляются, затем усиливаются. Е) Основные свойства ослабляются, затем усиливаются 14. Какая реакция происходит при пропускании сероводорода через раствор хлорида железа (II)? А) FеС13 + H2S→ FeCI2 + НС1 + S. B) FeCl2 + H2S → FeS + 2HC1. C) Реакция не идет. D) FeO3 + H2S → Fe + HCl + S. E) FeCl2 + H2S → FeCl3 + S + HCI 15.Какие продукты образуются при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании? А) ... → CuSO4+H2 В) ... → CuO+H2SO3. С)... → CuSO4+H2O+SO2 D) ... → CuO+H2S. E) ...→CuS04+H2S +H2O Литература: Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1982. - 720 с. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Курс общей химии/Коровин Н.В., Масленников Г.Н. и др. Под ред. Коровина Н.В. – М.: Высш. шк., 1981. – 431 с. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш.шк., 1985. – 416 с. Основы химии http://hemi.wallst.ru/ Химия для всех. Обучающие энциклопедии http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html жүктеу/скачать 26,09 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||