«Бейорганикалық химия» бөлімінің міндеті. Курстың мазмұны,құрылымы мен принципі
жүктеу/скачать 79,08 Kb.
|
Бейорганикалық химия бөлімі
| 2. Молекулааралық – жай және күрделі заттардың, сол сияқты әртүрлі атомдық және молекулалық бөлшектердің (радикалдардың, иондардың және ион-радикалдардың) қатысуымен жүретін реакциялар мысал бола алады:S + О2 SО2
3. Диспропорциялану реакциялары немесе дисмутация (ескі аталуы - өздігінен тотығу-тотықсыздану реакциялары) - бір молекуланың (немесе ионның) құрамында болатын әртүрлі аралық тотығу дәрежесіндегі элемент атомдары тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың қызметін атқарады: Сl2 + 2КОН КСlО + КСl + Н2О Электролиттің ерітіндісі немесе балқымасы арқылы тұрақты ток өткен кезде электродтарда жүретін тотығу-тотықсыздану реакцияларын электролиз дейді. Бейорганикалық заттардың қасиетін төмендегі жоба бойынша қарастыруға болады. • Сумен әрекеттесу; • Электролиттік диссоциация; • Оттегімен әрекеттесуі; • Сутегімен әрекеттесуі; • Галогендермен әрекеттесуі: • Күкірт қышқылымен әрекеттесуі; • Азот, фосформен әрекеттесу; • Көміртегі, кремниймен әрекеттесу; • Сілтілік металдармен әрекеттесуі; • Сілтілік-жер металдармен әрекеттесу; • Басқа металдармен әрекеттесуі; • Оксидтермен әрекеттесуі; • Қарапайым қыщкылдармен әрекеттесуі; • Қышқыл тотықтырғыштармен әрекеттесу; • Негіздермен әрекеттесуі; • Тұздармен әрекеттесуі; • Органикалық заттармен әрекеттесуі; • Температураның әсері; • Қайта қалпына келу қасиеттері; • Басқа топтағы заттармен байланысы; • Сапалық реакциялар; • Ерекше косылыстар. жүктеу/скачать 79,08 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|