Білім беру бағдарламасының білім алушыларына арналған vk fkh 2207 Физколлоидтық химия пәні бойынша Алматы, 2022 ж
жүктеу/скачать 255,57 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Жұмыс мақсаты
- Аспаптар мен ыдыстар
- Жұмыстың орындалу тәртібі: Жұмыстың 2 нұсқасы беріледі: Бірінші нұсқа.
- Екінші нұсқа.
| Зертханалық жұмыс №8
Химиялық реакциялардың кинетикасын зерттеу. Қышқылды ортадағы ацетонды иодтау жылдамдығын зерттеу. Ацетонның иодталу реакциясы келесі түрде жүреді: CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI Процесс автокаталитикалық жүреді, осылай реакция өнімдерін жылдамдатады (сутегі иондарымен). Ацетонның иодталу реакциясы екі стадияда жүреді; 1. Ацетонның энолдануының қайтымды реакциясы: CH3COCH3 CH3COH = CH2 2. Иодтың энол формасымен әрекеттесуі: CH3COH = CH2 + I2 → CH3COCH2I + H+ + I‾ Біріншіреакциябаяу жүреді, екіншісі тез және аяғына дейін жүреді. Сондықтан процесс жылдамдығы ацетонның энолдану жылдамдығымен анықталады , ол сутек иондарының концентрациясынапропорционал, бірақ иод концентрациясына иәуелсіз. Нәтижесінде реакция екінші реттік бойынша жүреді. Жұмыс мақсаты: реакция кинетикасын зерттеу кезінде сынамаларды таңдау әдісімен танысу, жылдамдықтың орташа активтену энергиясын анықтау, ацетонның иодталу реакциясының активтену энергиясын зерттеу. Катализатордың бастапқы концентрациясының жылдамдық константасынан тәуелділігін зерттеу. Аспаптар мен ыдыстар: термостат, 250 мл колба, 25 мл пипеткалар, титрлеуге арналған бюреткалар мен конустық колбалар. Реактивтер: 0,1 н 4% КJ йод ерітіндісі; 0,5 – 1 н HCI; ацетон; 0,1 н NaHCO3; 0,01 н Na2S2O3; крахмал. Жұмыстың орындалу тәртібі: Жұмыстың 2 нұсқасы беріледі: Бірінші нұсқа. 1.Екі Т ( 25-ден 450С-ке дейін) кинетикалық тәжірибе жүргізу, бірақ HCI бір концентрациясында. 2. Реакция жылдамдығының константасын есептеу. 3. Активтену энергиясын есептеу. Екінші нұсқа. 1. Тұрақты Т үш кинетикалық тәжірибе жүргізу, бірақ HCI әртүрлі концентрациясында. 2. Реакция жылдамдығының константасын есептеу. 3. HCI бастапқы концентрациясынан Корт тәуелділігінде график тұрғызу. 250 мл колбаға 25 мл 0,1 н 4% КJ йод ерітіндісі құяды, оған 25 мл 1 н НСl қосады, сызығына дейін 20-25 мл қалғанша дистилденген су қосады, термостстқа орналастырады. Сосын бір уақытта таразыда тығыны бар 10-15 мл дистилденген суы бар колбаны өлшейді. Пробиркаға пипетка көмегімен 1,5 г ацетон қосады (тығыздығы 0,792). Таразыда пробирканы қайта өлшейді және айырмасы бойынша ацетонның дәл салмағын анықтайды. Сосын ацетонның сулы ерітіндісі бар пробирканы сол термостатқа салады және 10-15 мин ұстайдв, сосын пробиркадағыны колбаға құяды, дистилденген судың бір-екі порциясымен шаяды, солай колбаға құйып, араластырады. Бұл кез реакцияның басталу уақыты болып саналады. Бірінші сынаманы талдау үшін бірден араластырған соң алады, сосын бір сағаттан соң келесі сынамаларды әр 30 мин. сайын 3-4 рет алады. Алынған сынамаларды 25 мл 100 мл-лік колбаға құяды, оған 25 мл 0,1 н NaНCO3 қосады және крахмал қатысында 0,01 н Na2S2O3 титрлейді. Ацетонның иодталу реакциясы жылдамдығының константасын теңдеумен есептеледі: (7.21) Со–ацетонның бастапқы концентрациясы; - гидроксоний ионының бастапқы концентрациясы; Сх– реакцияға түскен ацетонның концентрациясы. (7.22) (7.23) (7.24) τ = 0 реакция басталған кезіндегі титрлеуге кеткен Vo –Na2S2O3көлемі; τуақыт кезіндегі титрлеуге кеткен Vr–Na2S2O3көлемі. Активтену энергиясын есептеу үшін Аррениус теңдеуін пайдалану керек (7.20): Нәтижесін келесі түрде жазу керек: Тәжірибе температурасы … Бастапқы концентрациясы … Ацетон мөлшері …
жүктеу/скачать 255,57 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|