Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
| Пример 8.
Напишите уравнения катодного и анодного процес- сов, протекающих при электролизе раствора сульфата олова (II). При этом в качестве материала катода используйте железо, анода – платину. Решение: Катодный процесс не зависит от материала катода и определя- ется только активностью (потенциалом) металла, ионы которого находятся в растворе. Сульфат олова диссоциирует в растворе с об- разованием ионов олова и сульфат-ионов: SnSO 4 Sn 2+ + SO 4 2- Олово в ряду активности находится справа от марганца, и его потенциал больше, чем потенциал марганца (–1,05 В): Е 0 (Sn 2+ /Sn 0 ) = −0,14 В. Следовательно, на катоде будет происходить процесс восста- новления ионов олова: Катод (−): Sn 2+ +2ē = Sn 0 Анодный процесс в первую очередь определяется материалом анода. Платина – инертный материал, не принимающий участия в анодном процессе. При использовании инертных материалов анодный процесс бу- дет зависеть от природы анионов (отрицательных ионов), присут- ствующих в растворе. В данном растворе нет анионов, не содержа- щих кислород (Cl − , Br − , I − , S 2− ), которые легко могут окисляться на аноде. Кислородсодержащие анионы, в данном случае SO 4 2- , в анодных процессах, как правило, не участвуют. Значит, на аноде будет происходить окисление кислорода, вхо- дящего в состав воды: Анод (+): 2H 2 O − 4ē = O 2 + 4H + 46 Суммарное уравнение реакции: 2SnSO 4 + 2H 2 O электролиз 2Sn 0 + O 2 + 2H 2 SO 4 жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|