Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
| Пример 9.
Напишите уравнения реакций, протекающих на ка- тоде и аноде при электролизе раствора фосфата натрия. При этом в качестве материала катода используйте медь, анода – графит. Решение: Катодный процесс не зависит от материала катода и определя- ется только активностью (потенциалом) металла, ионы которого находятся в растворе. Фосфат натрия диссоциирует в растворе с образованием ионов натрия и фосфат-ионов: Na 3 PO 4 3Na + + PO 4 3- На катоде при электролизе водных растворов могут восстанав- ливаться ионы только тех металлов, потенциал которых больше или равен потенциалу марганца (–1,05 В). Стандартный потенциал натрия меньше этой величины: Е 0 (Na + /Na 0 ) = −2,71 В (см. прил. 2). Поэтому на катоде будет восстанавливаться водород, входящий в состав воды: Катод (–): 2Н 2 О + 2ē = H 2 + 2OH − Анодный процесс в первую очередь определяется материалом анода. Графит – инертный материал, не принимающий участия в анодном процессе. При использовании инертных материалов анодный процесс бу- дет зависеть от природы анионов (отрицательных ионов), присут- ствующих в растворе. В данном растворе нет анионов, не содержа- щих кислород (Cl − , Br − , I − , S 2− ), которые легко могут окисляться на аноде. Кислородсодержащие анионы, в данном случае PO 4 3- , в анодных процессах, как правило, не участвуют. Значит, на аноде будет происходить окисление кислорода, вхо- дящего в состав воды: Анод (+): 2H 2 O − 4ē = O 2 + 4H + 47 Как видим, ни в катодном, ни в анодном процессе ионы соли не участвуют, то есть в данном случае происходит только электролиз воды. Суммарное уравнение реакции: 2H 2 O электролиз 2H 2 + O 2 жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|