Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №3

1. 
   Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 г/см³) необходим для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?
   
2. 
   Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
   
3. 
   Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 0н H₂SO₄, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание чистой окиси цинка в образце.
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K₂Cr₂O₇ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте нормальную концентрацию Na₂S₂O₃.
   

Вариант №4

1. 
   Сколько мл 10 н. HCl необходимо добавить к 500 мл 0,1 н. раствора, чтобы получить 1 н. раствор HCl?
   
2. 
   До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl. Т(HCl)=0,003800 г/мл.
   
3. 
   Найти % содержание MnO₂ в пиролюзите, если образец его в 153,0 мг обработан 30 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты и разбавленной серной кислотой. Остаток щавелевой кислоты требует для титрования 5,31 мл раствора KMnO₄, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл H₂C₂O₄ .
   
4. 
   Из 100 г KOH, содержащего 0,5% индифферентных примесей, приготовлен 1 л раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора по H₃PO₄.
   

Вариант №5

1. 
   Сколько мл 20 % H₂SO₄ (ρ=1,135 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 н. раствора (f (H₂SO₄)=1/2)?
   
2. 
   Какой объем 0,1 н. K₂Cr₂O₇ достаточен для окисления из навески концентрата в 0,2000 г , содержащего 50% железа?
   
3. 
   При определении магния в шлаке он был выделен в виде осадка MgNH₄PO₄, который был растворен в 50 мл 0,2000 н. HCl по реакции:
   

4. 
   Навеску 5,8542 г хлористого натрия растворили в 1 л воды. Вычислить молярную концентрацию приготовленного раствора и титр его по серебру.