Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №9

1. 
   Какой объем 0,5000 н. KMnO₄ (f=1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с Т(KMnO₄/Fe ²⁺)=0,00280 г/мл, чтобы получить раствор с Т(KMnO₄/Fe ²⁺)=0,00480 г/мл?
   
2. 
   На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,35 мл раствора HCl, Т(HCl/NaOH)=0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.
   
3. 
   К раствору KClO₃ прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. KMnO₄ (f=1/5). Какая масса KClO₃ содержалась в растворе?
   
4. 
   На титрование 0,08425 г H₂C₂O₄2H₂O потребовалось 20,2 мл раствора едкого натра. Вычислить молярную концентрацию раствора едкого натра и его титр по CH₃COOH.
   

Вариант №10

1. 
   До какого объема следует разбавить 50,00 мл 0,1000 М K₂Cr₂O₇ (f=1/6), чтобы получить раствор с Т(K₂Cr₂O₇/Fe²⁺)=0,005000 г/мл.
   
2. 
   Навеску неизвестного вещества массой 2,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH?
   
3. 
   К навеске 0,0735 г дихромата калия добавили избыток раствора KI в кислой среде. Выделившийся J₂ оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию Na₂S₂O₃ и Т(Na₂S₂O₃/I₂).
   
4. 
   На титрование 0,1000 г H₂C₂O₄2H₂O потребовалось 10,0 мл раствора едкого кали.Вычислить титр и молярную концентрацию едкого кали (f(H₂C₂O₄2H₂O)=1/2).