Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №6

1. 
   Сколько мл 20% H₂SO₄ следует прибавить к 1000 мл 0,08 н раствора H₂SO₄, чтобы получить 0,20 н раствор?
   
2. 
   Какой объем 0,1 н KMnO₄ достаточен для окисления из навески концентрата в 0,4000 г, содержащего 48% железа.
   
3. 
   При определении азота в органическом веществе азот из навески в 0,5000 г переведен в NH₃ и перегнан в 50 мл 0,1000 н HCl. Остаток HCl оттитрован 15 мл 0,1200 н NaOH. Вычислить % содержание азота в веществе.
   
4. 
   Сколько грамм щелочи, содержащей 96,5 % КОН и 4,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 литра 0,1 н раствора щелочи.
   

Вариант №7

1. 
   Какой объем 0,5000 н. KMnO₄ (f=1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO₄/Fe ²⁺) = 0,00280 г/мл, чтобы получить раствор с титром перманганата калия Т = 0,00280 г/мл.
   
2. 
   На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты массой 0,1371 г израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?
   
3. 
   В навеске стали 1,075 г хром был окислен до . Затем было добавлено с избытком 25,0 мл раствора Fe SO₄ и непрореагировавший остаток Fe SO₄ оттитрован 3,7 мл KMnO₄. Известно, что Т(KMnO₄/)=0,000710 г/мл и что 25 мл раствора FeSO₄ эквивалентны 25,82 мл раствора KMnO₄.
   
4. 
   Раствор КОН содержит 26,34% щелочи. Вычислить, сколько литров 0,1 н. раствора можно приготовить из 1 л этого раствора.
   

Вариант №8

1. 
   До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K₂Cr₂O₇ (f=1/5) , чтобы получить раствор с Т(K₂Cr₂O₇)=0,003922 г/мл.
   
2. 
   Какую массу щавелевой кислоты H₂C₂O₄2H₂O нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М NaOH?
   
3. 
   Какая масса кальция содержится в 250,00 мл раствора CaCl₂, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. (NH₄)₂C₂O₄ (f=1/2) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄2H₂O, на титрование остатка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO₄ (f=1/5).
   
4. 
   Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu²⁺, добавили к этому раствору избыток KI и на титрование выделившегося I₂ израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃/Cu ²⁺) = 0,006408 г/мл.