Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

ЛИТЕРАТУРА

1. 
   В.П. Васильев. Аналитическая химия, 1989, М.: Высшая школа, ч. 1, - 320 с.
   
2. 
   Ю.А.Золотов.Основы аналитической химии.М.: Высшая щкола,1999-351с.
   

Вариант №1

1. 
   К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с Т=0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
   
2. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
   
3. 
   К раствору, содержащему NH₄NO₃ добавили 20 мл 0,1 н раствора NaOH. После нагревания (удаления выделившегося NH₃), остаток NaOH оттитровали 5 мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH₄NO₃ в растворе.
   
4. 
   К навеске 0,1275 г K₂Cr₂O₇ прибавили избыток КУ и выделившийся I₂ оттитровали 22,85 мл Na₂S₂O₃. Определить Т(Na₂S₂O₃/I₂) и молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.
   

Вариант №2

1. 
   Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с Т(HCl/CaO)=0,08400 г/мл, чтобы получить раствор с Т(HCl/CaO)=0,09000 г/мл?
   
2. 
   Навеску H₂C₂O₄2H₂O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H₂C₂O₄.
   
3. 
   Хром, содержащийся в 1,87 г технического хромита (FeOCr₂O₃) окислили до шестивалентного состояния (). После подкисления к раствору добавили 50 мл 0,160 н. раствора . На титрование остатка израсходовано 2,97 мл 0,0500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Каково % содержание хрома в образце?
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO₃ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 39,7 мл тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную концентрацию Na₂S₂O₃.