Оқу мақсаты: Аррениус, Льюис және Бренстед-Лоури теорияларын және олардың қолдану шектерін сипаттау және түсіну
жүктеу/скачать 0,93 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Тірек түсініктер
- Деңгей Тапсырмалар Білу
- Түсіну Күшті негіздің рН қалай есептелінеді Қолдану
- Оқу мақсаты: буферлі ерітінділердің әсер ету принципін түсіндіру Цель обучения
- Learning objective
- Буферлі ерітінділер немесе буферлі жүйелер дегеніміз
- 1. Қышқылдық буферлі ерітінділер
| pОH = – lg [ОH-]
рН = 14-рОН Мысал: Концентрациясы 0,1 моль/л NaOH рН-ін есептеңіздер. Алдымен натрий гидроксидінің диссоциация теңдеуін жазамыз. NaОН→ Na+ + ОН- Гидроксид-иондар концентрациясы: [ОH-] =[NaOH]=0,1 1 тәсіл: [H+]=1·10-14/ [OH-]=[H+]=1·10-14/ 0,1=1·10-13 рН = -lg[H+] = -lg (1·10-13)=13 2 тәсіл: pОH = – lg [ОH-] = – lg (0,1)=1 рН=14-рОН = 14-1=13
Оқу мақсаты: буферлі ерітінділердің әсер ету принципін түсіндіру Цель обучения: объяснять принцип действия буферных растворов Learning objective: be able to explain how buffer solutions work Қандай әлсіз қышқылдар мен негіздер сіздерге белгілі? Тотығу-тотықсыздану реакциялары тәрізді көптеген химиялық реакциялар жүру үшін, буферлі ерітінділер көмегімен орта рН мәнін тұрақты етіп ұстау керек болады. Буферлі ерітінділер немесе буферлі жүйелер дегеніміз – оларға күшті қышқылдар мен негіздердің аздаған мөлшерін қосқанда немесе сұйылтқанда рН мәні іс жүзінде өзгермейтін ерітінділер. Буферлі ерітінділердің әсері буфер ионы мен молекуласының қосылған қышқыл және сілтінің Н+ немесе ОН- иондарымен байланысып әлсіз электролит түзуіне негізделген. 1. Қышқылдық буферлі ерітінділер Қышқылдық буферлі жүйелер әлсіз бейорганикалық немесе органикалық қышқыл мен осы қышқылдың күшті негізбен түзілген тұзынан тұрады. Мысалы: СН3СООН + СН3СООNa – ацетаттық буферлі ерітінді Н2СО3(Н2О + СО2) + NaНСО3 – гидрокарбонатты буферлі ерітінді Бренстед –Лоури теориясы тұрғысынан, қышқылдық буферлі жүйе болып әлсіз қышқыл және онымен қосарланған негізден тұратын тепе-теңдік қоспа есептеледі. Қосарланған негіздің рөлін әлсіз қышқыл тұзының диссоцияциясы кезінде түзілген анион атқарады. Буферлі ерітінді құрамын төмендегідей етіп жазуымызға болады: СН3СООН/ СН3СОО– әлсіз қышқыл /қосарланған негіз Мысалы, егер біз СН3СООН + СН3СООNа ацетатты буферлі ерітіндіге, тұз қышқылын қоссақ, мынадай реакция жүреді: СН3СООNа + НСl = СН3СООН + NаСl СН3СОО- + Н+ = СН3СООН СН3СОО- ионы тұз қышқылының Н+ катионымен әрекеттесіп сірке қышқылының молекуласын түзеді, сонда ерітіндіде сутек катионының артық мөлшері жинақталғандықтан концентрация іс жүзінде өзгермейді де, ерітінді рН-ы өзгеріссіз қалады. Ацетаттық буферге NaОН сілті ерітіндісін қосқанда, келесідей реакция жүреді: СН3СООН + NaОН = СН3СООNа + Н2О СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О Сірке қышқылының Н+ ионы сілтінің ОН- ионымен қосылып су түзеді де, қышқыл концентрациясы азаяды. Сірке қышқылының диссоцияциясы кезінде қайтадан Н+ катионы пайда болатындықтан концентрация бұрынғы қалпында қалады. Сондықтан рН мәні өзгермейді. жүктеу/скачать 0,93 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|