Решить задачи и упражнения:
Васильева «Задачник», 1982 г. № 1331, 1338, 1340, 1347, 1354, 1362, 1366, 1370, 1380, 1382.
Суворов «Задачник», 1988 г. № 956, 957, 960, 967, 970, 971, 983, 984, 987, 991, 1004, 1016, 1022, 1025.
Лабораторная работа № 19
Тема: Фенолы. Нафтолы
Контрольные вопросы:
Фенолы, классификация, номенклатура.
Электронное строение фенолов (I, M-эффект, предельные структуры).
Сравнить подвижность атома “H” в гидрооксо – группе (ОН) с другими кислотами.
Способы получения фенолов. Физические свойства.
Химические свойства фенолов:
а) реакции ОН - группы (образование фенолятов, простых и сложных эфиров);
б) реакции по ядру - SE2;
в) окисление фенолов;
г) конденсация фенолов;
д) качественная реакция фенолов.
Альфа- и бетта - нафтолы.
Двух- и трехатомные фенолы. Строение, свойства.
Таутомерия резорцина и флороглюцина. Реакции по кетонной и енольной формам.
Электронное строение нитрофенола (о-, м-, п-). Свойства нитросоединений.
10.Пикриновая кислота, электронное строение, свойства.
11.Сульфирование фенола и нафтола. Механизм реакций.
Опыт 1. Реакция фенолов с хлоридом железа (III).
Реактивы: 5% раствор фенола, 5% раствор м – крезола, 5% раствор п – крезола, 5% раствор хлорида железа (III), этиловый спирт.
Оборудование: пипетки.
Опыт проводят с каждым из фенолов. В каждую пробирку приливают по 1 мл раствора соответствующего фенола и прибавляют каплю хлорида железа (III). Появляется интенсивное окрашивание: для фенола – фиолетовое, для м – крезола – красно-фиолетовое, для п – крезола – темно-синее.
Содержимое каждой пробирки делят на две части. К одной из них добавляют спирт, а к другой – соляную кислоту. Растворы обесцвечиваются.
Напишите уравнение взаимодействия фенолов с хлоридом железа (III). Чем объясняется появление яркой окраски? Объясните, почему исчезает окраска в опытах со спиртом и соляной кислотой.
Достарыңызбен бөлісу: |
