|
Этапы урока
Деятельность учителя
|
| бет | 23/175 | | Дата | 27.11.2023 | | өлшемі | 9,2 Mb. | | #129080 | | түрі | Урок |
| Байланысты: 8 кл химияКСП нов фор (Восстановлен)Этапы урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность учащихся
|
Оценивание
|
1.Организационный
|
Приветствие, проверка готовности к уроку.
|
|
|
Актуализация опорных знаний
|
Проверочная работа. Расставить коэффициенты, определить тип реакции ( работа по карточкам)
а) 2Na + Cl2 → 2NaCl (соединение)
б) H2CO3→ H2O + CO2 (разложение)
в) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (разложение)
г) 4Al + 3O2→ 2Al2O3(соединение)
д) 2AgBr → 2Ag + Br2 (разложение)
е) Na2O + H2O→ 2NaOH (соединение)
ж)K2O + P2O5→K3PO4 (соединение)
Лабораторный опыт №2
«Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи»
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
|
Инд.работа
|
Оценивание
|
Формирование знаний умений и навыков.
|
Изучение нового материала.
Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекают миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.
Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций.
|
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
