1.1.2. Оксидиметрия
В оксидиметрическом титровании используются окислительно-восстановительные реакции, т.е. реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов.
Степенью окисления элемента называется условный заряд, который возник бы на атоме, если бы обобществлённые пары электронов полностью перешли к более электроотрицательному атому.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений:
1) степень окисления элемента в простых веществах принимается равной нулю;
2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю;
3) постоянную степень окисления в соединениях имеют элементы, указанные в таблице:
Элемент
|
Степень окисления
|
Н
|
+1
В гидридах металлов: 1 (СаН2)
|
О
|
2
В пероксидах: 1 (Н2О2)
|
Щелочные металлы:
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr,
|
+1
|
Щелочноземельные металлы:
Ca, Sr, Ba, Ra
|
+2
|
Mg, Be, Zn, Cd
|
+2
|
Al, Ga
|
+3
|
F
|
1
|
Окислителями называются вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны присоединять электроны. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается.
Достарыңызбен бөлісу: |
