|
В окислительно-восстановительной реакции химический эквивалент определяется как реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному электрону.
Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов, принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя.
Для KМnО4 факторы эквивалентности в кислой, нейтральной и щелочной средах соответственно равны , и 1.
Таким образом, молярные массы эквивалентов KМnО4 в различных средах составляют:
среда
|
кислая
|
нейтральная
|
щелочная
|
M( KMnO4), г/моль
|
|
|
158
|
Ниже приведены полуреакции окисления некоторых восстановителей, используемых в оксидиметрии, и расчёт их молярных масс эквивалента:
Fe2+ – 1ē Fe3+,
;
H2O2 – 2ē O2 2H+,
;
Н2C2O4 – 2ē 2CO2 2H+,
;
C2O42 – 2ē 2CO2,
;
2S2O32 – 2ē S4O62,
здесь на один ион тиосульфата приходится один отданный электрон, поэтому:
.
Примеры решения задач
Задача №1
Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с 10–4.
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
