Сабақтың мақсаты: жаратылыстану ғылымдарының арасындағы химияның рөлін анықтау және пәнаралық байланысты қалыптастыра білу
жүктеу/скачать 3,67 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Нернст теңдеуі
- Химиялық тепе-теңдік
| Идеал газ теңдеуі
Идеал газ деп молекулалар арасында өзара әсерлесу күштері болмайтын, жеке молекулалар көлемі ыдыс көлемімен салыстырғанда өте аз және молекулалар арасындағы өзара соқтығысуы абсолют серпімді болатын газды айтады. Идеал газдың жайын MKT тұрғысынан үш макроскопиялық шамалардың (P,V,T) арасындағы байланысты қарастыратын теңдеу - идеал газ күйінің теңдеуі деп аталады. Бұл теңдеуді орыс ғалымы Д.И. Менделеев қорытып шығарды. Сутектік көрсеткіш Сутегі көрсеткіші, РН— сулы ерітінділердің қышқылдық өлшемі. Сутегі иондарының концентрациясымен байланысты, бұл жоғары сұйылтылған ерітінділердегі сутегі иондарының белсенділігіне тең. Қышқыл-негізгі индикаторлардың көмегімен анықтауға болады, Потенциометриялық түрде РН-метрмен өлшенеді немесе формула бойынша белгіге қарама-қарсы және бір литрге моль түрінде көрсетілген сутегі иондарының белсенділігінің ондық логарифміне тең шамада есептеледі: pH = -log [H + ] мұндағы, log логарифм негізі және [H + ] – литрдегі молекуланың иондардың концентрациясы pH 7-ден төмен рН-нің қышқыл болып табылатын және 7-ден жоғары рН-нің негізгі болып табылатын судың ерітіндісі қышқыл немесе негізгі болып табылады. 7 рН мәні бейтарап деп саналады (мысалы, таза су). Әдетте, өте күшті қышқылдардың теріс рН болуы мүмкін, алайда өте күшті негіздерде рН 14-тен асуы мүмкін. Қоршаған ортаның қышқылдығы көптеген химиялық процестер үшін өте маңызды және реакцияның пайда болу мүмкіндігі немесе нәтижесі көбінесе қоршаған ортаның рН-на байланысты болады. Реакция жүйесінде РН- ның белгілі бір мәнін ұстап тұру үшін зертханалық зерттеулер кезінде немесе өндірісте буферлік ерітінділер қолданылады, олар сұйылтылған кезде немесе ерітіндіге аз мөлшерде қышқыл немесе сілті қосылған кезде РН-ның тұрақты мәнін сақтауға мүмкіндік береді. Нернст теңдеуі Нернст электр тогын өткізу кезінде электролиттердің әрекетін зерттеді және электр қозғаушы күш (потенциалдар айырмасы) мен иондық концентрация арасындағы байланысты белгілейтін заңды ашты. Нернст теңдеуі қысым мен температура белгілі болған кезде электрохимиялық әсерлесу нәтижесінде пайда болатын максималды жұмыс потенциалын болжауға мүмкіндік береді. Осылайша, бұл заң термодинамиканы жоғары сұйылтылған ерітінділерге қатысты мәселелерді шешу саласындағы электрохимиялық теориямен байланыстырады. Тотығу жағына жазылған реакция үшін өрнек келесідей жазылады: E — электродтық потенциал, Е 0 - стандартты электродтық потенциал, вольтпен өлшенеді; R-8,314 Дж / (моль·k); T - абсолютті температура; F−Фарадей тұрақтысы, 96485,33 Кл·моль-1; n-процеске қатысатын электрондар саны; Химиялық тепе-теңдік Химиялық тепе-теңдік-бір немесе бірнеше химиялық реакциялар жүретін химиялық жүйенің күйі, ал тура және кері реакцияның жылдамдық бір-біріне тең болады. Химиялық тепе-теңдікте болатын жүйе үшін зат концентрациясы, температура және жүйенің басқа параметрлері уақыт өте келе өзгермейді. А2 + В2 ⇄ 2AB Ле Шателье-Браун принципі (1884 ж.)-егер тұрақты тепе-теңдіктегі жүйеге тепе-теңдік жағдайларын (температура, қысым, концентрация, сыртқы электромагниттік өріс) өзгертіп, сырттан басқа күш әсер етсе, онда жүйеде |