Химические свойства многоатомных фенолов Химические свойства двухатомных фенолов аналогичны свойствам одноатомных, но есть и специфика. Она заключается в следующем:
1. Так как в молекуле имеется две ОН-группы, то двухатомные фенолы проявляютболее сильные кислотные свойства, чем одноатомные. Они реагируют не только со щелочными металлами, но и их гидроксидами.
2. Для двухатомных фенолов характерна реакция образования нерастворимых солейсвинца: 3.
Пирокатехин не растворимая соль свинца и пирокатехина
4. Реакции замещения и конденсациис участием атома Н бензольного кольца протекают легче, чем у фенола:
5.
1,5-дигидрокси -2,4- бензолдисульфокислота
6. Двухатомные фенолы легко окисляются, являясь сильными восстановителями: 7.
о-хинон
Качественные реакции фенолов Фенол и резорцин – при взаимодействии с FeCl3 дают фиолетовое окрашивание, образуя трифенолят (трирезорцинолят) железа, пирокатехин и гидрохинон – зелёное и жёлтое окрашивание соответственно.
Применение фенолов Фенол – используют в производстве полимеров, красителей, лекарств, взрывчатки.
Гидрохинон – применяют в фотографии в качестве проявителя. Является ингибитором полимеризации, а также антиокислителем жиров и масел.
Резорцин– входит в состав красителей, используется в медицине, для синтеза поликонденсационных смол.
Нафтолы Нафтолы — это гидроксильные производные нафталина. Различают α-нафтол и β-нафтол в зависимости от положения ОН-групп в кольце. α-нафтол и β-нафтол – кристаллические вещества. β-нафтол имеет более высокую температуру плавления, чем α-нафтол. Оба нафтола трудно р-римы в H2 O. Дают окраску с FeCl3, растворяются в растворах гидроксида натрия и калия.
