Общие фармакопейные методы определения примесей, посторонних веществ в лп. Общие и специфические примеси. Эталонные растворы
жүктеу/скачать 89,14 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Зангера-Блека
| Источником этой примеси может быть аппаратура, исходное сырье, растворители, используемые при производстве ЛП.
В ГФ Х1 описано 2 метода определения этой примеси. Метод 1. Реакция Зангера-Блека применяется, если в статье нет специальных указаний. Метод основан на восстановлении соединений мышьяка водородом в момент выделения (металлическим цинком в среде разведенной хлористоводородной кислоты или серной) до мышьяковистого водорода (арсина). Арсин проходя через бумажку, обработанную с дихлоридом ртути (II) с образует соединения окрашенные в зависимости от концентрации арсина в оранжевый или жёлтый цвет, а после обработки этой бумажки раствором калия йодида - в буровато-коричневый. Применение калия йодида позволяет повысить чувствительность реакции. Исходное вещество – мышьяка (III) оксид As2О3, навеску предварительно растворяют в 0,1 М растворе натрия гидроксида и нейтрализуют 0,05 М раствором серной кислоты. Основной реактив – дихлорид ртути, дополнительный реактив – калия йодид. Навеску ЛВ предварительно обрабатывают: неорганические – хлористоводородной кислотой разведенной или неорганические - пергидролем. As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O арсин 2HCl ZnCl2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H As2O3 + 6H2 → 2AsH3↑ + 3H2O AsH3 + HgCl2 AsH2(HgCl) + HCl AsH3 + 2HgCl2 AsH(HgCl)2 + 2HCl AsH3 + 3HgCl2 As(HgCl)3 +3HCl AsH3 + As(HgCl)3 As2Hg3 ↓+ 3HCl HgCl2 + 2KJ → HgJ2↓ + 2KCl HgCl2 + 2KJ → K2HgJ4 Метод 1 не применяется в случае присутствия наряду с мышьяком селена, теллура и в соединениях содержащих сурьму, висмут, ртуть, серебро, сульфиды и сульфиты. В этом случае в статье ГФ дается указание об использовании метода 2. Метод 2. Реакция Буго-Тиле. Метод основан на восстановлении соединений мышьяка с фосфорноватистой кислотой в присутствии хлористоводородной кислоты при нагревании до металлического мышьяка. В зависимости от концентрации в исследуемом растворе – бурый осадок или бурое окрашивание. В эталоне – бурое окрашивание. Фосфорноватистая кислота получается при взаимодействии основного реактива – гипофосфита натрия и хлористоводородной кислоты разведенной: NaH2PO2 + HCl H3PO2 + NaCl As2O3 + 3H3PO2 2As↓ + H3PO3 As2O5 + 5H3PO22As↓+ 5H3PO3 Перечисленные испытания на примеси являются общими для большинства препаратов и дают лишь косвенную оценку степени очистки вещества. Таким образом, можно сделать вывод, что существуют 2 группы примесей, отношение к которым определяется степенью их опасности для здоровья человека. Это влияющие на фармакологический эффект (их не должно быть в препарате) и не влияющие, свидетельствующие о степени очистки. Отношение к этим примесям разное. Для обнаружения используются эталонный и безэталонный методы. Эталонный – это использование эталонов и определенных реакций (высокочувствительных, специфичных, воспроизводимых). Используя этот метод, необходимо соблюдать определенные правила работы с эталонами. В безэталонном методе – используется только реакция. Этот метод позволяет сделать вывод, присутствует или нет примесь в пределах чувствительности данной реакции. жүктеу/скачать 89,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|