Оқу мақсаты: Аррениус, Льюис және Бренстед-Лоури теорияларын және олардың қолдану шектерін сипаттау және түсіну



бет3/19
Дата15.08.2023
өлшемі0,93 Mb.
#105314
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19
Оқу мақсаты:

Цель обучения:

  • знать значение ионного произведения воды

Learning objective:

Судың диссоциациясы қалай өтеді?

Су – әлсіз электролит, ол гидроксоний катоионы мен гидроксид анионын түзе диссоцияланады:


H2O + H2O H3O+ + ОН-
қышқыл негіз2 қышқыл2 негіз1

Көпшілік жағдайда осы үрдістің қысқартылған белгілеуін қолданады:


H2O  H+ + OH-

Ал осы тепе-теңдік келесі константамен сипатталады:


Таза су концентрациясы тұрақты болғандықтан (1 литр судағы моль саны) 1000/18=55,6моль/л, бұл өрнекті келесідей жолмен түрлендіруге болады:

2о = K·[H2O]= [H+][OH-] =1,8·10-16·55,6=1·10-14

Алынған константа судың иондық көбейтіндісі деп аталады, келесідей жолмен белгіленеді: Кн2о = Kв = Kw =1 ·10-14 25 °С температурада.


Температура тұрақты болғанда су және сұйытылған сулы ерітінділер үшін сутек ионы мен гидроксид - ион концентрациясының көбейтіндісі – тұрақты шама.
+] және [ОН-] иондары концентрациясы бір-біріне кері пропорционал тәуелділікте өзгереді.

[H+]=1·10-14/ [OH-]


[OH-] =1·10-14/ [H+]


Таза су мен бейтарап ерітінділерде [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л.

Егер, суға қышқыл қосса, онда Hкатиондары концентрациясы артып, тепе-теңдік солға ығысады да, ОН- аниондары концентрациясы кемиді, ал KН2О өзгермейді


Қышқыл ерітінділерде сутек ионы концентрациясы [H+] > 10-7 моль/л, гидроксид-ион концентрациясы [OH-] < 10-7 моль/л; [H+] > [OH-];
Сілтілік ерітінділерде сутек ионы концентрациясы [H+] < 10-7 моль/л, [OH-] > 10-7 моль/л; [H+] < [OH-];
Судың диссоциациясы эндотермиялық үрдіс, температура артқан сайын диссоциация константасы артады да, Кн2о мәні өседі.

t, OC

0

18

30

40

50

2о

0,12·10-14

0,57 ·10-14

1,47·10-14

2,95 ·10-14

5,47 ·10-14





Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет