Оқу мақсаты: Аррениус, Льюис және Бренстед-Лоури теорияларын және олардың қолдану шектерін сипаттау және түсіну
жүктеу/скачать 0,93 Mb.
|
теория кислот и основании каз (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Learning objective
| Оқу мақсаты:
судың иондық көбейтіндісін білу; Цель обучения: знать значение ионного произведения воды Learning objective: know the value of ionic product of water Судың диссоциациясы қалай өтеді? Су – әлсіз электролит, ол гидроксоний катоионы мен гидроксид анионын түзе диссоцияланады: H2O + H2O H3O+ + ОН- қышқыл негіз2 қышқыл2 негіз1 Көпшілік жағдайда осы үрдістің қысқартылған белгілеуін қолданады: H2O H+ + OH- Ал осы тепе-теңдік келесі константамен сипатталады: Таза су концентрациясы тұрақты болғандықтан (1 литр судағы моль саны) 1000/18=55,6моль/л, бұл өрнекті келесідей жолмен түрлендіруге болады: Kн2о = K·[H2O]= [H+][OH-] =1,8·10-16·55,6=1·10-14 Алынған константа судың иондық көбейтіндісі деп аталады, келесідей жолмен белгіленеді: Кн2о = Kв = Kw =1 ·10-14 25 °С температурада. Температура тұрақты болғанда су және сұйытылған сулы ерітінділер үшін сутек ионы мен гидроксид - ион концентрациясының көбейтіндісі – тұрақты шама. [Н+] және [ОН-] иондары концентрациясы бір-біріне кері пропорционал тәуелділікте өзгереді. [H+]=1·10-14/ [OH-] [OH-] =1·10-14/ [H+] Таза су мен бейтарап ерітінділерде [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л. Егер, суға қышқыл қосса, онда H+ катиондары концентрациясы артып, тепе-теңдік солға ығысады да, ОН- аниондары концентрациясы кемиді, ал KН2О өзгермейді Қышқыл ерітінділерде сутек ионы концентрациясы [H+] > 10-7 моль/л, гидроксид-ион концентрациясы [OH-] < 10-7 моль/л; [H+] > [OH-]; Сілтілік ерітінділерде сутек ионы концентрациясы [H+] < 10-7 моль/л, [OH-] > 10-7 моль/л; [H+] < [OH-]; Судың диссоциациясы эндотермиялық үрдіс, температура артқан сайын диссоциация константасы артады да, Кн2о мәні өседі.
жүктеу/скачать 0,93 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|