Аналитикалық химия
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- ІІ АНАЛИТИКАЛЫҚ ТОП КАТИОНДАРЫН ЖҮЙЕЛІК АНАЛИЗДЕУ
- Зерттеу сатылары
- ІІІ АНАЛИТИКАЛЫҚ ТОП КАТИОНДАРЫНЫҢ ЖАЛПЫ СИПАТТАМАСЫ
| Реакцияның орындалуы: Ерітіндінің 2-3 тамшысына 2-3 тамшы калий хроматының немесе дихроматының ерітіндісін қосып, тұнба түзілгенін байқап көру.
№4 зертханалық жұмыс ІІ АНАЛИТИКАЛЫҚ ТОП КАТИОНДАРЫН ЖҮЙЕЛІК АНАЛИЗДЕУ ІІ топ катиондарының қоспасының жүйелік анализі хлорид тұнбасы әр түрлі қасиетіне негізделген. PbCl2 ыстық суда ериді. AgCl еріту үшін NH4OH қажет: AgCl + 2NH4OH ↔ [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Hg2Cl2 аммиакта ерімейді, бірақ реакцияласады: Hg2Cl2 + 2NH4OH ⇄ NH2Hg2Cl↓ + NH4Cl + 2H2O ақ тұнба NH2Hg2Cl↓ ⇄ NH2HgCl↓ + Hg↓ ақ тұнба қара тұнба Зерттеу сатылары 1. Топтық реагенттің 2М НСl әсерінен ақ тұнба (№1) түзеді: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓ Тұнбаны НСl қосылған сумен шаю. 2. №1 тұнбаны ыстық сумен шайып, Pb2+ ионын центрифугамен бөліп алу: PbCl2↓ = Pb2+ + 2Cl - №2 центрифугат 3. №2 центрифугатта Pb2+ ионын К2СгO4 немесе КI көмегімен анықтау: Pb 2+ + СгО42- = РЬСгО4↓ Pb 2+ + 2I- = PbI2 ↓ 4. №1 тұнбаға NН3 әсер етіп, Ag+ ионын ерітіндіге центрифугамен бөліп алу: AgCl ↓ + 2NН3 = [Ag( NН3)2]Cl №3 центрифугат Hg2Cl2↓ + NН3 = НgNН2Cl↓ + Hg ↓ тұнба №2 5. №3 центрифугатта Ag+ ионын конц. HNO3 қосып анықтау: [Ag( NН3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NН4NO3 ІІІ АНАЛИТИКАЛЫҚ ТОП КАТИОНДАРЫНЫҢ ЖАЛПЫ СИПАТТАМАСЫ ІІІ топқа Ca2+, Ba2+, Sr2+ катиондары кіреді. Топтық реагенті сұйытылған күкірт қышқылы. Бұл катиондар күкірт қышқылымен және оныі тұздарымен сульфаттар тұнбасын түзеді. Барий және стронций сульфаттары суда іс жүзінде ерімейді, ал кальций сульфаты суда нашар ериді. Бұл катиондардың фосфаттары, сульфиттері және карбонаттары суда ерімейді. Ал нитраттары, хлоридтері, бромидтері, гидрокарбонаттары суда жақсы ериді. Гидроксидтерінің суда ерігіштігі төмен. Кальций, барий, стронций катиондары ерітіндіде түссіз, ал тұздарының түсі анионына байланысты. Катиондар топтық реагент сұйытылған күкірт қышқылымен сульфаттардың ақ кристалдық тұнбаларын түзеді: Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ Барий сульфатының ерігіштігі ең төмен. Стронций мен кальций сульфаттарының, әсіресе, кальций сульфатының ерігіштігі жоғарылау. Сондықтан барий сульфаты қте тез түзіледі, стронций сульфаты біраз уақыт тұрғанан кейін түзіледі. Ал кальций сульфаты тек концентрлі ерітінділерден тұнады. Кальций сульфаты концентрлі ерітінді түзе алғандықтан ол барий және стронций иондарына реагент бола алады: CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CaCl2 CaSO4 + SrCl2 = SrSO4↓ + CaCl2 Стронций сульфатының концентрлі ерітіндісі барий ионына реагент болады: SrSO4↓ + BaCl2 = BaSO4↓ + SrCl2 ІІІ топ катиондары сульфаттарының бұл ерекшелігі оларың ерігіштік көбейтіндісінің айырмашылығына байланысты (ЕК(BaSO4) = 1,1•10-10; ЕК(SrSO4) = 2,8•10-7; ЕК(SrSO4) = 6,1•10-5). ІІІ топ катиондары сульфаттары қышқылдар мен сілтілерде ерімейді, ал кальций сульфаты аммоний сульфатында (NH4)2SO4 комплекс түзе ериді: CaSO4 + (NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2] Бұл реакцияны кальций ионын басқалардан бөліп алу үшін пайдаланады. Кальций сульфатын сулы-спиртті ерітіндіден тұнбаға түсірген жөн, сонда оның ерігіштігі төмендейді. ІІІ топ катиондарының сульфаттары қышқылдарда ерімейді, сондықтан оларды алдымен карбонаттарға айналдырып барып, ерітеді. Ол үшін сульфатар тұнбасын қыздыра отырып, Na2CO3 ерітінідісімен өңдейді: BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3↓ + Na2SO4 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4 SrSO4 + Na2CO3 = SrCO3↓ + Na2SO4 Түзілген карбонаттар қышқылдарда ериді: BaCO3 + 2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + H2O + CO2↑ жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|