Электролиттік диссоциация дәрежесі (α) иондарға ыдыраған молекулалардың электролит молекулаларының жалпы санының қатынасына тең шама. Мұнда n – иондарға ыдыраған молекулалардың саны. N0 -жалпы молекул

Электролиттік диссоциация дәрежесі (α) иондарға ыдыраған молекулалардың электролит молекулаларының жалпы санының қатынасына тең шама. Мұнда n – иондарға ыдыраған молекулалардың саны. N0 -жалпы молекулалардың саны.

• Электролиттік диссоциация дәрежесі (α) иондарға ыдыраған молекулалардың электролит молекулаларының жалпы санының қатынасына тең шама. Мұнда n – иондарға ыдыраған молекулалардың саны. N0 -жалпы молекулалардың саны.
• Күшті электролиттерге α › 0,3 (немесе 30%) жоғары, ал әлсіз электролиттер үшін α ≤ 0,03(немесе 3%), орташа электролиттер олардың диссоциациялану дəрежелері 3% пен 30%аралығында болады. Электролиттік диссоциациялану дәрежесі концентрацияға тәуелді, концентрация төмендеген сайын α жоғарлайды.

Оствальдың сұйылту заңы

Оствальдың сұйылту заңы

Электролиттік диссоциация дәрежесі мен диссоциация

тұрақтысының өзара байланысы сандық түрде

Оствальдтың сұйылту заңы деп аталатын теңдеуімен

беріледі:

K = α2 C/ 1- α

Әлсіз электролиттер үшін α шамасын ескермеуге болады,

онда 1-α =1 деп алса, теңдеу мына түрде жазылады:

КД ═ α2 ∙ С

• Вильгельм Оствальд

Электролиттік диссоциация константасы

Электролиттік диссоциация константасы

• Әлсіз электролиттің иондарға ыдырау қабілеттілігін көрсетеді.

Әлсіз электролиттердің диссоциациясы қайтымды процесс болғандықтан әрекеттесуші массалар заңына бағынады: К=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH];

Әлсіз электролиттердің диссоциациясы қайтымды процесс болғандықтан әрекеттесуші массалар заңына бағынады: К=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH];

К - диссоциациялану константасы.

Көп қышқылды негіздер мен көп негізді қышқылдар біртіндеп (сатылап) иондарға ыдырайды және сатының әрқайсысына тиісті мәні бар диссоциациялану константасы сәйкес келеді.

жүктеу/скачать 1,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: