Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Анодный процесс Вид анодного процесса в первую очередь определяется материа- лом анода . Инертные
| Катодный процесс
При электролизе водных растворов на катоде может происхо- дить выделение либо металла, либо водорода, либо обоих этих ве- ществ одновременно. Вид катодного процесса определяется катионами растворенно- го вещества. Чем менее активным является металл, ионы которого присутствуют в растворе, то есть чем больше его потенциал, тем легче он выделяется на катоде. Если в растворе присутствуют катионы малоактивных металлов и металлов средней активности (марганец и металлы, расположен- ные в ряду активности справа от него), то на катоде происходит восстановление ионов металла . Катод: Me Z+ + Zē = Me 0 Если в растворе присутствуют только катионы наиболее актив- ных металлов, расположенных в ряду активности левее марганца, или ионы водорода, то на катоде происходит выделение водорода : Катод: 2H + + 2ē = H 2 (в кислой среде) или Катод: 2Н 2 О + 2ē = H 2 + 2OH − (в нейтральной и щелочной среде). Анодный процесс Вид анодного процесса в первую очередь определяется материа- лом анода . Инертные аноды, изготовленные из графита, платины, титана, служат только для подвода тока в зону электролиза. Материал инерт- ных анодов в процессе окисления не участвует. Аноды, изготовленные из других металлов, называются актив- ными или растворимыми . Если при электролизе использованы растворимые аноды, то в анодном процессе происходит окисление металла, из которого сде- лан анод. При этом металл анода в виде ионов переходит в раствор. Анод растворяется. Анод: Me 0 − zē = Me Z+ . 39 При использовании инертных (нерастворимых) анодов (С, Pt, Ti) характер анодного процесса определяется видом анионов, при- сутствующих в растворе. На нерастворимом аноде в первую очередь окисляются анионы, не содержащие кислорода (Cl − , Br − , I − , S 2− ): Анод: 2Cl − − 2ē = Cl 2 Если в растворе таких ионов нет, то на аноде происходит выде- ление кислорода: Анод: 2H 2 O − 4ē = O 2 + 4H + (в нейтральной и кислой среде) или Анод: 4OH − − 4ē = O 2 + 2H 2 O (в щелочной среде). жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|